При прокаливании карбоната кальция получен оксид кальция массой 112г. определите массу разложившегося карбоната кальция, если массовая доля выхода продукта равна 80%.

дано:                                                                                                            

m (cao) = 112г                     

w(вых) = 80%

найти:

m (сaco3)

 

определи объем с учетом 80% выхода продукта:

112   г – 80%

х л            100%

х = 112 г ∙ 100% \80% = 140 г

х   г                    140 г

сaco3     =  сao +   co2  

100 г                    56 г

 

х   г        140 г

100 г       56 г

х = 100 г ∙ 140 г\56 г = 250 г

ответ: m (сaco3) = 250 г

дано:                                                         решение.

m (cao)=112г                          caco3→cao→co2

w =80%                                                w=m(практ.)/m(теорет.)

m(                                  mr(caco3)=40+12+16*3=100г

                                                                          mr(cao)=40+16=56г

                                                                        x/100=112/56

                                                                        x=200г

                                                                            m (практ.)=200г

                                                                      m(теорет.)= m (практ.)*w/100

                                                                      m(теорет.) =200*80/100=160г         

2KClO3 = 2KCl + 3O2

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Рассчитано количество вещества хлорида калия в твердом остатке и количество вещества нитрата серебра в конечном растворе:

n( O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n(KCl) = 2/3 n(O2) = 0,2 моль

m(KCl) = n ∙ M = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9 г

m(AgNO3  в конечном р-ре) = 170 ∙ 0,1 = 17 г

n(AgNO3 в конечном р-ре) = 17 / 170 = 0,1 моль

Вычислена масса исходного раствора AgNO3 и масса осадка:

n(AgNO3 прореагировало) = n(KCl) = 0,2 моль

n(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль

m(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,3 ∙ 170= 51 г

m исходного р-ра = 51 / 0,3 = 170 г

n(AgCl) = n(KCl) = 0,2 моль

m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г

Вычислена масса исходного образца KClO3:

m остатка = m конечного раствора - исходного раствора +  m(AgCl)  = 28,7 г

m(KClO3 остатка) = 28,7 – 14,9 = 13,8 г

n(KClO3 разл.) = n(KCl) = 0,2 моль

m(KClO3 разл.) = 0,2 ∙ 122,5 = 24,5 г

m(KClO3) =  24,5 + 13,8  = 38,3 г

Объяснение:

Привет.

2N(-3)-6e = N2(0) 6 2 1

Cl(+1)+2e=Cl(-1). 2 6 3

Так, Азот отдает 6 электронов, хлор принимает 2 электрона, потом условно на письме мы меняем их местами, т.е 6 ставим около хлора, а 2 у азота, т.е меняем обратно.

так как 2 и 6 сокращаются, то сокращаем до 1 и 3

Так как число 3 около хлора, значит коэффициент будет 3 у того вещества, где атом хлора в степени окисления -1, т.е KCl

Так как число 1 стоит около азота, значит коэффициент будет 1 у того вещества, где атом азота в степени окисления 0, это вещество N2

Если будут вопросы, можете отписать в комментариях.