Осуществить переход : fe-fecl2-fe(no3)2-fe(oh)2-feo

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fecl2 + 2hno3 = fe(no3)2 + 2hcl

fe(no3)2 + 2koh = fe(oh)2 + 2kno3

fe(oh)2 = feo + h2o

ответ:

гидрокси́д на́трия другие названия — каустическая сода, едкий натр) — самая распространённая щёлочь, формула naoh. в год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

гидрокси́д на́трия другие названия — каустическая сода, едкий натр) — самая распространённая щёлочь, формула naoh. в год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра. править

роизводится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра. правитькаустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.

роизводится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра. правитькаустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств.

роизводится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра. правитькаустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации (сульфатный процесс) целлюлозы, в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит.для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств. гидрокси́д на́трия другие названия — каустическая сода, едкий натр) — самая распространённая щёлочь, формула naoh. в год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра. правитьгидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное основание.

гидрокси́д

другие названия — каустическая сода, едкий натр) — самая распространённая щёлочь, формула naoh. в год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра. правитьгидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное основание.гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха. хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. раствор едкого натра мылок на ощупь.

некоторая информация взята из интернета.

если еще надо напишите в комментарии

ответ:

производство серной кислоты

структурная формула серной кислоты

сырьём для получения серной кислоты служат сера, сульфиды металлов, сероводород, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты железа, кальция и др.

основные стадии получения серной кислоты:

1.обжиг сырья с получением so2

2.окисление so2 в so3

3.абсорбция so3

в промышленности применяют два метода окисления so2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов) , и нитрозный — с азота.

ниже реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (v).

1.4fes2 + 11o2 = 2fe2o3 + 8so2

2.2so2 + o2 (v2o5) → 2so3

3.so3 + h2o → h2so4

нитрозный метод получения серной кислоты

1.so2+ no2 → so3 + no↑.

2.2no+o2 → 2no2

при реакции so3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием "туманов" so3 + h2o = h2so4 + q поэтому so3 смешивается с h2so4, образуя раствор so3 в 91% h2so4 - олеум

получение серной кислоты (т. н. купоросное масло) из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (ii) с последующим охлаждением смеси

1.2feso4·7h2o→fe2o3+so2+h2o+o2

2.so2+h2o+o2 ⇆ h2so4