Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии этанола и 30 г уксусной кислоты?

этилацетат сн3-соо-ch2-ch3 (молярная масса 88 г/моль) получается в результате реакции этерификации между карбоновой кислотой и спиртом, в данном случае спирт - этанол, карбоновая кислота - уксусная:

сн3соон + с2н5он > сн3-соо-ch2-ch3+ н2о

 

из одного моль кислоты получается 1 моль эфира, из 30/60 = 0,5 моль кислоты получается 0,5 моль этилацетата, что составляет 0,5*88 = 44 грамма.

1) naoh (гидроксид натрия) na⁺¹ + oh⁻¹ = naoh 2) p₂o₅ (оксид фосфора 5-ти валентного (кислотный оксид))   2p⁺⁵ +5o⁻² = p₂o₅ 3) fe₂(so₄)₃ (сульфат 3-ёх валентного железа)    2fe⁺³ + 3s⁺⁶o₄²⁻ = fe₂(so₄)₃ 4) nano₂ (нитрит натрия) na⁺¹ + n⁺⁴o₂⁻² = nano₂ 5) hci (хлорид натрия) (соляная кислота) h⁺¹ + ci⁻¹ = hci 6) co₂ (оксид 4-ёх валентного углерода) (углекислый газ)   c⁺⁴ + o⁻² = co₂ 7) cuci₂ (хлорид меди) cu⁺² + ci⁻¹ = cuci₂ 8) ph(oh)₂ (гидроксид родия) ph⁺² + 2oh⁻¹ = ph(oh)₂ 9) hno₂ (азотистая кислота) h⁺¹ + n⁺⁴o⁻² = hno₂

Дано: m(газа) = 1,5 г m(co₂) = 4,4 г m(h₂o) = 2,7 г ρ(газа) = 1,34 г/л v(газа) = 10 л найти: формула газа - ? v(o₂) - ? решение. находим количество углерода и водорода, входящих в состав газа: n(c)=n(co₂) = m(co₂)/m(co₂) = 4,4 г/44 г/моль = 0,1 моль n(h) = 2n(h₂o) = 2*m(h₂o)/m(h₂o) = 2*2,7 г/18 г/моль=0,3 моль находим соотношение атомов и находим простейшую формулу газа n(c): n(h) = 0,1: 0,3 =1: 3, следовательно, простейшая формула сн₃ находим молярные массы газа по простейшей формуле и плотности: m(ch₃) = 15 г/моль м(газа) = vm*ρ(газа) = 22,4 л/моль*1,34 г/л = 30 г/моль сравнивая молярные массы, необходимо индексы в простейшей формуле увеличить вдвое (30 г/моль/15 г/моль=2), следовательно, искомая или истинная формула газа с₂н₆ - этан 2с₂н₆ + 7о₂ = 4со₂ + 6н₂о из уравнения реакции следует: v(c₂h₆): v(o₂) = 2: 7 исходя из условия: 2: 7 = 10: х х=35 л ответ: формула с₂н₆ - этан; для сжигания 10 л этана необходимо 35 л кислорода