Объясните , как решать подобные : какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии 13г цинка с раствором серной кислоты массой 245г, w(h2so4) =10%?

первым действием всегда пиши саму реакцию. по у тебя zn реагирует с h2so4.

zn+h2so4=znso4+h2

это обычная реакция замещения.

далее смотришь, что тебе дано еще.

раствором серной кислоты массой 245г, w(h2so4) =10%

w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! так всегда, запомни)

тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). и то и то по у тебя есть, просто подставляешь в формулу.

m(h2so4)=0.1*245=24.5 г

ты нашла m(h2so4). 

теперь ты должна найти его n.

n = m\m. где m - масса вещества, m - молярная масса вещества, она определяется по таблице менделеева!

подставляем в формулу:

n(h2so4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.

но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу zn, верно? тебе нужно найти его n аналогичным способом.

n(zn)=13\65= 0.2 моль

вот у тебя известны n кислоты и цинка. теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет h2so4 и решать мы будем по zn. и так абсолютно всегда.

смотришь по уравнению реакций. коэффициетов никаких нет, значит:

n(zn)=n(znso4)=0.2 моль.

m(znso4)=n*m=0.2 * 161=32.2 г

 

Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

Mr(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94,

Mr(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63,

Mr(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101.

Для удобства расчета за х1 примем массу НNО3 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

47/94 = х1/126, х1 = 63 г.

Следовательно, азотная кислота дана в недостатке, т. к. по условию ее 40 г, а по расчету необходимо 63 г, поэтому расчет ведем по HNO3:

40/126 = х/202, х = 64 г.

ответ. m(КNO3) = 64 г.

Химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры

Объяснение:

2СО(г) ↔ СО₂(г) + С(т) + 173 кДж

Согласно принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, уменьшающую это воздействие.

a) увеличении концентрации СО сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. увеличит выход СО₂(г)

b) повышении температуры  сместит равновесие в сторону исходных веществ, так как это экзотермическая реакция, т.е. идет с выделением тепла.

c) повышении давления, сместит равновесие в сторону меньших объемов, т.е. в сторону продуктов реакции (образования CO₂),

d) использовании катализатора не сместит равновесия. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.

ответ:  химическое равновесие можно сместить в сторону исходных веществ при b) повышении температуры.