Относительная плотность газа - x( соединение серы) , по водороду равна 17. вычислите молярную m - x и формулу.

ответ : сероводород H2S #1 находим молярную массу газа через относительную плотность: М(X)= D(X/H2)*M(H2)= 2*17= 34 г/моль  #2 Подбираем соединение серы с молярной массой 34 г/моль, это H2S сероводород. Удачи!

1) С+О2(изб.)=CO2

С учетом газовой постоянной Авогадро из 3.36л получаем моль CO2: 3.36/22.4=0.15 моль.

Моли угля равны молям оксида углерода(IV), то есть так же 0.15 моль.

Умножаем 0.15 на отн.мол.массу угля(12) и получаем ответ=1.8г угля.

Из условий реакции также можно добавить температуру.

2)
а)CH4 б)SiH4 в обоих соединениях степень окисления водорода +1

Термическая устойчивость SiH4 ниже, так как радиус атома Si больше, чем С и электростатические силы притяжение слабее между Si и H.
3) а)3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

CO+FeO=Fe+CO2

напишем реакцию горения этаналя:
2 CH3COH + 5 O2 = 4 CO2 + 4 H2O

1) Найдем молярную массу этаналя
M(CH3COH) = 44 г/моль
2) Найдем количество вещества этаналя, вступившего в реакцию:
n(CH3COH) = m/M = 11/44=0.25 моль
3) Теперь смотрим на реакцию и определяем какое количество продуктов реакции образовалось, находим:
n(CO2)=n(H2O) = 2 *n(CH3COH) = 2 *0.25 моль
4) Теперь найдем массы продуктов, сначала напишем их молярные массы:
M(CO2) = 44 г/моль
m(CO2) = 44 *0.5 = 22 г
M(H2O) = 18 г/моль
m(H2O) = 18*0.5 = 9 г