Прошу! " надо при взаимодействии 200г 40%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (3) образуется осадок. вычислите массу образовавшегося осадка

m(naoh) = 0.4*200 = 80 г

3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl

n(naoh)=m\m=80\40=2 моль

n(fe(oh)3)=1\3n(naoh)=0.66 моль, значит m(fe(oh)3=0.66*(56+48+3)=70.62 г

а)

1 ст. (по катиону)

Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3

Zn²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

2ст.

ZnOHNO3 + HOH ⇄ Zn(OH)2 + HNO3

ZnOH⁺ + NO3⁻ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H⁺ + NO3⁻

ZnOH⁺ + HOH ⇄ Zn(OH)2 + H⁺

Среда - кислая, т.к. произошло образование ионов водорода (H⁺).

б)

1 ст. (по аниону)

K2SO3 + HOH ⇄ KHSO3 + KOH

2K⁺ + SO3²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + HSO3⁻ + K⁺ + OH⁻

SO3²⁻ + HOH ⇄ HSO3⁻ + OH⁻

2 ст.

KHSO3 + HOH ⇄ H2SO3 + KOH

K⁺ + HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + K⁺ + OH⁻

HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + OH⁻

Среда - щелочная, т.к. произошло образование гидроксид-ионов (OH⁻).

в) по катиону и аниону

(NH4)2S +H2O ⇄ 2NH4OH + H2S↑

(NH4)2S ⇄ 2NH4⁺ + S²⁻

Характер среды – нейтральный.

Объяснение:

Сначала пишем уравнение реакции: 2кno3   = 2kno2   +  o 2затем находим количество вещества нитрата калия. для этого нужно его массу разделить на молярную массу: n(кno3)= 20,2/101= 0,2 моль потом снова смотрим в уравнение реакции и по пропорции находим количество вещества кислорода n(кno3)/ коэффициент, стоящий перед этим соединением=n(o2)/ коэффициент, стоящий перед сиим соединением: 0,2/2=x/1 x=0,1    n(o2)=0,1 моль теперь можем найти и то, что требуется в , а конкретно объем кислорода. для этого нужно количество вещества кислорода умножить на молярный объем (22,4 л) v(o2)=0,1*22,4=2,24 л решена. простите, не на фотографии