Написать уравнение электролитической диссоциации таких веществ: h3po4, na2b4o7, nahs

H3po4 = 3h+ +po4 (3- ) это вверху быть должно

ответ:

с3н6

объяснение:

сxhy+((2x+y/2)/2)o2=xco2+y/2h2o

количество углекислого газа (масса делить на молярную массу)

13,2/44=0,3 моль

количество воды

5,4/18=0,3 моль

количество атомов водорода

0,3*2=0,6 моль

x/y=1/2

пусть у нас есть 1 моль вещества, он занимает объём 22,4 л, тогда его масса (объём умножить на плотность)

22,4*1,87=42 г

молярная масса (масса делить на количество)

42/1=42 г/моль

количество вещества (масса делить на молярную массу)

4,2/42=0,1 моль

составим уравнение

0,1=0,3/x

x=3

0,1=0,6/y

y=6

ответ: с3н6

ответ: алгоритм 22. расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта реакции

: сколько г аммиачной селитры (nh4no3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) [1] с азотной кислотой, если известно, что практический выход составляет 80 % от теоретически возможного?

№ п/п

последовательность действий

выполнение действий

1.

запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

nh3 + hno3 = nh4no3

2.

данные условия напишите над уравнением реакции. массу аммиачной селитры обозначьте через х.

44,8 л х г

nh3 + hno3 = nh4no3

3.

под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества; произведение молярной массы nh4no3 на количество вещества.

44,8 л х г

nh3 + hno3 = nh4no3

1 моль 1 моль

1×22,4 л 1×80 г  

4.

составьте пропорцию.

44,4/22,4=х/80

5.

решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры)

х= 160 г.

6.

найдите практическую массу nh4no3, помножив теоретическую массу на практический выход (в долях от единицы) [2]

m(nh4no3) = 160×0,8=128 г

7.

запишите ответ.

ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г.

объяснение: