(b) при нагревании угля в отсутствии воздуха образуется кокс и угольный газ. кокс содержит96, 3 – 98, 1% чистого углерода.запишите одно применение кокса в промышленности.​

У=56*0,5/74=0,38 г  162 г                           100 г у=0,05*100/162=0,03 г   или 30 мг  1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри   —   //   —       0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение:   0,05 г                           х гг            250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г  56 г                               74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а  при   —   //   —             у ,5 г, откуда  у г                                 0,5 г

В результате взаимодействия цинка с раствором нитрата свинца (II) (Zn + Pb(NO3)2  = ?) происходит образование средней соли – нитрата цинка, а также выделение свободного свинца (замещение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[Zn + Pb(NO_3)_2 \rightarrow Pb + Zn(NO_3)_2.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

 \[ Zn^{0} + Pb^{2+} + 2NO_3^{-} \rightarrow Pb^{0} + Zn^{2+} + 2NO_3^{-};\]

 \[ Zn^{0} + Pb^{2+} \rightarrow Pb^{0} + Zn^{2+}.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Нитрат цинка представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и этиловом спирте. Образует кристаллогидраты состава Zn(NO_3)_2 \cdot nH_2O, где n = 1,2, 4, 6, 9.

В лабораторных условиях эту соль получают действием азотной кислоты на оксид или карбонат цинка, а также при взаимодействии цинка с диоксидом азота в ацетонитриле.

 \[ Zn + 2N_2O_4 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO.\]

Объяснение: