После пропускания 11, 2 л (н.у) аммиака через 10 процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. определите массу исходного раствора серной кислоты.

Дано: m(c6h6) - 7,8 г. m(hno3) - 12,6 г. m(c6h5no2) - 8,22 г. найти: выход продукта ( c6h5no2) - ? решение: 0,1  м.     0,2 м.         x  м.c6h6 + hno3 = c6h5no2 + h21 м.           1  м.       1  м.n(c6h6) = 7,8 г. / 78 г/моль = 0,1 мольn(hno3) = 12,6 г. / 63 г/моль = 0,2 мольсоставляем неравенство: 0,1/1 ? 0,2/2 = 0,1 < 0,2кислота в избытке.n теор.(c6h5no2) = 0,1 моль * 123 г/моль = 12,3 г.выход продукта  (c6h5no2)  = m(практ) / m(теор) * 100% = 8,22 г. / 12,3 г. * 100% = 66,8% ответ: 66,8%

1) атом калия состоит из положительно заряженного ядра (+19). в ядре 19 протонов и 19 отрицательно заряженных электронов. относительная атомная масса 39, количество нуклонов: n=a-z; n=39-19=20, степень окисления 0; +1 2) 2-8-8-1 3) формула простого вещества - к формула высшего оксида к2о и высшего гидроксида - кон 4) калий -серебристый металл с характерным блеском, легкий и легкоплавок, окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет. 5) оксид и гидроксид калия основными свойствами: k2o+h2o = 2koh k2o + 2hcl = kcl + h2o k2o + co2 = k2co3 2koh + cucl2 = 2kcl + cu(oh)2↓ koh + hcl = kcl+h2o koh + co2 = khco3 koh + al(oh)3 = k[al(oh)4] 2koh + 2al + 6h2o = 2k[al(oh)4] + 3h2↑