6) способность атомов элементов отдавать электроны увеличивается в ряду: 1) be, mg, k, na 3) k, ca, mg, be 2) rb, k, na, li 4) li, na, k, rb 7) элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1) олово 3) германий 2) кремний 4) углерод 8) элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами: 1) углерод 3) бериллий 2) кислород 4) азот 9) в ряду элементов i – br – cl - f увеличивается: 1) атомный номер 2) атомный радиус 3) число валентных электронов 4) электроотрицательность 10) в ряду as – p – n элементы расположены в порядке увеличения (усиления): 1) атомного радиуса 2) электроотрицательности 3) металлических свойств 4) числа электронных слоев 11) атомные радиусы атомов элементов уменьшаются в ряду: 1) rb, k, na, li 2) li, na, mg, ba 3) k, ca, na, mg 4) be, ca, sr, ba 12) изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду 1) mg → al → si 2) c → b → li 3) ba → mg → ca 4) р → si → al

Большое количество кислорода используется в промышленности, в медицине, в других областях человеческой деятельности. Промышленные количества кислорода получают из жидкого воздуха. Сначала воздух сжимают мощными компрессорами – при этом он, как любой сжимаемый газ, сильно нагревается. Если вам приходилось энергично накачивать велосипедную камеру, то вы должны помнить, что корпус насоса и шланг нагреваются довольно заметно.

Сжатый воздух в больших -емкостях охлаждается. Затем его подвергают быстрому расширению через узкие каналы, снабженные турбинками для дополнительного отбора энергии у молекул газа. Эти устройства называются турбодетандерами. При расширении любого газа всегда происходит его охлаждение. Если газ был сжат очень сильно, то его расширение может привести к такому сильному охлаждению, что часть воздуха сжижается. Жидкий воздух собирают в специальные сосуды, называемые сосудами Дьюара

Объяснение:

N2 + 3H2 = 2NH3 ; дельта H = - 92,4 кДж

а) наиболее трудный момент - определение исходных концентраций. Для этого надо понимать, что когда реагируют (исчезают) 1 моль азота и 3 моля водорода появляются два моля аммиака.

Здесь в равновесии появилось 4 моля аммиака (на каждый литр) , следовательно исходная концентрация азота была больше равновесной на 2 моль/л, а исходная концентрация водорода была больше равновесной на 6 моль/л.

Таким образом, исходная концентрация азота была 3+2 = 5 моль/л,

исходная концентрация водорода была 9 +6 = 15 моль/л.

Разумеется, решение имеет смысл, если в исходном состоянии в системе не было аммиака (его исходная концентрация равна 0).

б) С повышением температуры равновесие экзотермической реакции (дельта Н = -92,4 кДж означает выделение теплоты) смещается влево, в сторону исходных веществ. По принципу Ле Шателье.

в) При уменьшении объема увеличится давление. С увеличением давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молей газов, т. е. в данном случае вправо.

Объяснение: