1.рассчитайте массу уксусной кислоты, находящейсяв 10г уксуса с массой долей 11% 2. к 500г раствора глюкозы с массой долей 40% добывили 100г воды.какова стала массовая доля глюкозы?

Объяснение:

ХИМИЯ ЗАДАЧА ИТОГОВАЯ КР Какой объем водорода выделится при сплавлении алюминия с 40%-ным раствором гидроксида натрия массой 50г?

Если   порошок  алюминия  сплавляют   с  твердым  гидроксидом  натрия    то  реакция   протекает   по  уравнению:  

     2Al   +   2NaOH  + 2H2O   =  2NaAlO2  +  3H2↑

  При  нагревании   алюминия   с  крепким  раствором  гидроксида  натрия   протекает  реакция:

     2Al   +   2NaOH   + 3Н2О  =  2Na[Al(OH)4]   + 3H2↑

 40 %  раствор  гидроксида  натрия  массой  50 г содержит  20 г гидроксида  натрия   или  0,5 моль.    Тогда  по  уравнению  реакции

(по  первому  или  по  второму)  выделяется  0,75 моль  водорода  или    22,4 л/моль   × 0,75  моль  =  16,8 л

1. Формула азотной кислоты – HNO3.

2. Соли ортофосфорной кислоты называют ФОСФАТЫ.

3. По к диссоциации азотная кислота является СИЛЬНЫМ электролитом.

4. Соли азотной кислоты в качестве минеральных удобрений являются источником атомов АЗОТА.

5. Примером фосфатных удобрений является KPO3, СУПЕРФОСФАТ, ПРЕЦИПИТАТ.

6. Формула калийной селитры – KNO3.

7. Минеральные удобрения вносят в почву для НАСЫЩЕНИЯ ПОЧВЫ P, N, K, Ca И ДР. МАКРО- И МИКРОЭЛЕМЕНТАМИ СОЗРЕВАНИЮ ПЛОДОВ.

8. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.

9. ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O.

10. 3AgNO3 + H3PO4 → Ag(PO4)3 + 3HNO3.

11. K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SiO3.

12. NH3 + HNO3 → NH4NO3.

Объяснение: