Вывод по практической по : взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. cu(oh)2; hcl; hno3

изучили и свойства основных классов неорганических веществ. увидели существование генетической связи между классами неорганических веществ. из оксидов получили соли, из солей основания, а из оснований оксиды. 

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

mg(oh)2 + hno3 =  mg(no3)2 + h2o

 

 

Объяснение:

2.С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хлорид меди(II) :

а) магний; б) оксид бария; в) гидроксид железа(+2); г)гидрооксид калия; д) карбонат натрия; е) фосфорная кислота ж) вода. Написать уравнения происходящих реакций и указать их типы.

CuCl2  + Mg  =  MgCl2   +   Cu↓

CuCl2  + 2KOH  =  Cu(OH)2↓  +  2KCl

CuCl2  +  Na2CO3  =  CuCO3 ↓  + 2NaCl

3CuCl2  +  2H3PO4   =  Cu3(PO4)2 ↓  + 6 HCl

3.Осуществить химические превращения по следующей цепочке:

N2 → NO → N2O5 → HNO3 → Ca(NO3)2

N2  +  O2  =  2NO ↑

2NO  +  О2  =  2NO2↑

2NO2  +  O3 = N2O5  +  O2↑

N2O5  +  H2O  =  2HNO3

HNO3  +  CaO  =  Ca(NO3)2  +  H2O

Метелоранж – индикатор, меняющий цвет раствора в зависимости от его среды

При добавлении нескольких капель в раствор кислот H₂SO₄ и H₃PO₄ метилоранж окрашивает их растворы в красный цвет, т.к. среда их раствора кислая:

H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻

H₃PO₄ ⇄ 3H⁺+ PO₄³⁻

На кислую среду указывает протон в уравнении электролитической диссоциации кислот.

При добавлении щелочи гидроксида калия KOH происходит реакция – нейтрализация (образование воды):

• H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O | :2

H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O

• H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

3H⁺ + PO₄³⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O

3H⁺ + 3OH⁻ → 3H₂O |:3

H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O

Как видно, совместно образуются протоны (ионы водорода) и гидроксид-ионы. Данная реакция находится в равновесии между кислой средой (H⁺) и щелочной (OH⁻). Тем самым в растворе образуется нейтральная среда. А значит, растворы кислот из красного будут переходить в оранжевый по свойствам индикатора метилового оранжевого.