При нагревании аминоуксусной кислоты массой 178 г выделился углекислый газ обьемом 0.448 л ( н. какая кислота было взято для реакции, напишите структурную формулу.

1.Ряд основных оксидов:

Б ) CaO, K2O, MgO, Li2О

2. Ряд амфотерных оксидов:

А) ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3

3.Ряд кислотных оксидов:

Б) P2O5, Cl2O7, CrO3 , Mn2O7

4.Ряд несолеобразующих оксидов:

В) CO, N2O, NO, SiO

5.Не реагируют с водой:

Б) SiO2, CuO

6. Оксид бария реагирует со всеми веществами группы:

Б) P2O5, H2O, HCl, HNO3

7. Оксид серы (VI) реагирует со всеми веществами группы:

А) NaOH, Al2O3, H2O, CaO

8.Основный и кислотный оксиды не образуются при разложении

Б ) KNO3

9. Установите соответствие между исходными веществами и про-дуктами реакций

1 ) Na2O + H2O  В) NaOH

2) Na2O + CO2 Д) Na2CO3

3) Na2O + HCl  Б ) NaCl + H2O

10. Установите соответствие между исходными веществами и про-дуктами реакций

1) SO2 + NaOH Б) Na2SO3 + H2O

2) SO3 + NaOH B) Na2SO4 + H2O

Молекула CO, так же, как и изоэлектронная ей молекула азота, имеет тройную связь. Так как эти молекулы сходны по строению, то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.

В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C≡O:, причём третья связь образована по донорно-акцепторному механизму, где углерод является акцептором электронной пары, а кислород — донором.

Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.

Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль, или 256 ккал/моль, что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (dC≡O=0,1128 нм или 1,13Å).

Молекула слабо поляризована, электрический момент её диполя μ = 0,04×10−29Кл·м (направление дипольного момента O−→C+). Ионизационный потенциал 14,0 в, силовая константа связи k = 18,6.