На 200 г 15% -го раствора гидроксидакалия подействовали 100г 20%азотной кислоты.найти массу нитрата калия. ,

koh + hno3 = kno3 + h2o

вычислим массы реагирующих веществ:

m(koh) = w x m(раствора)/100% = 15% х 200г/100% = 30г

m(hno3) = w x m(раствора)/100% = 20% х 100г/100% = 20г

находим количество вещества koh и hno3:

n(koh) = m/m = 30г/56г/моль = 0,535моль (избыток)

n(hno3) = m/m = 20г/63г/моль = 0,317моль (недостаток)

расчет ведем по недостатку. по уравнению реакции:

n(kno3) = n(hno3) = 0,317моль

m(kno3) = n x m = 0,317моль х 101г/моль = 32г

V= t, n = 1 моль, p*v = n*r*t, т.к. v = t, то p = n*r, а с учетом n = 1 моль пол-м, что p = r, т.е. 8.314 кпа; h2 + 0.5o2 = h2o, т.к. смесь эквим-я, то o2 в изб. в кол-ве (1/.5*0.5) = 0.25 моль; т.к. t нач-я точно не определена, то для p кон. может быть 2 вар-а: если t нач. > 100 c (т.е. темп-ы кип. воды), то образ-я вода (в виде пара) в кол-ве = 0.5 моль внесет свой вклад в p кон., кот-е изм-я прямо проп-о изм-ю сумм. кол-ва в-ва (было 1 моль смеси h2+o2, стало 0.5+0.25 = 0.75 моль смеси h2o (г.)+o2), т.е. умен-я в 1/0.75 = 1.333 раза (наиболее вероятный вар-т из-за низкого p нач.); если t нач. < < 100 c (т.к. p нач. низкое), то образ-я вода в жидком виде не окажет влияния на p кон., кот-е умен-ся в 1/0.25 = 4 раза (было 1 моль смеси h2+o2, стало 0.25 моль o2).

1) 5kclo₃  + 6p = 5kcl + 3p₂o₅     k⁺cl⁺⁵o₃²⁻  +  p⁰  =  k⁺cl⁻  + p₂⁺⁵o₅²⁻   5 | ci⁺⁵ + 6e = ci⁻¹ | вос-е, ок-ль   6 |   p⁰ - 5e = p⁺⁵ | ок-е, вос-ль 2) 2kclo₃  + 3s = 3so₂  + 2kcl      k⁺cl⁺⁵o₃²⁻  +  s⁰  = s⁺⁴o₂²⁻  +  k⁺cl⁻     2 | 4 | ci⁺⁵ + 6e = ci⁻¹ | вос-е, ок-ль     3 | 6 | s⁰ - 4e = s⁺⁴ | ок-е, вос-ль 3) 5h₂so₄  + 8na = 4na₂so₄  + h₂ s + 4h₂ o      h₂⁺s⁺⁶o₄²⁻  +  na⁰  = na₂⁺s⁺⁶o₄²⁻  + h₂⁺s²⁻  + h₂⁺o²⁻       8 | na⁰ - 1e = na⁺¹ | ок-е, вос-ль       1 | s⁺⁶ + 8e = s⁻² | вос-е, ок-ль