Определите какой объем хлора необходим для получения хлороводорода при растворении которого в воде образуется 73% раствор соляной кислоты массой 200 г​

P2o5+2naoh+h2o=2nah2po4 находим кол-во вещества дигидрофосфата натрия: n=24/120=0.2 моль так как согласно уравнения кол-во соли и кол-во щелочи равны, то можно рассчитать массу щелочи: m(naoh)=0.2*40=8 г. затем рассчитываем массу раствора щелочи: m=8*100/25=32 г. объем щелочи равен: v= 32/1.28=25 мл. фосфор окисляется по уравнению: 4p+5o2=2p2o5 по первому уравнению кол-во вещества оксида фосфора в 2 раза меньше, чем соли, то n (p2o5)=0.1 моль. тогда фосфора будет в 2 раза больше, т.е. 0,2 моль. отсюда масса фосфора: m(p)=0.2*31=6.2 г.

  дано: m (сuso4) = 16  г naoh найти: m (cu(oh)2) решение: 16 г                                                      x г                      cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓ + na2so4 160 г                                                  98 г                  16 г x г 160 г 98 г х = 16 г ∙ 98 г\160 г = 9,8 г ответ:   m (cu(oh)2) = 9,8 г