Свинец массой 6.9 г растворили в концентрированной азотной кислоте, из полученного раствора выделили нитрат свинца(2 определите объём оксида азота(4), который образуется при термическом разложении нитрата свинца

pb+4hno3=pb(no3)2+2no2+2h2o

npb=6.9\207=0.0333mol

npb(no)3=0.0333mol

2pb(no3)2=2pbo+4no2+o2

n(no2)=2pb(no3)2=0.0666mol

v(no2)=n*vm=22.4*0.0666=1.49 литр

  16,8г                   x                                                                               cuo+h2so4=cuso4+h20                                                                                         m=80               m=160                                                                                                   x=16.8г*160/80=33.6г ответ 33.6г     если не понятно пиши в коменты,объясню.

      1               2             3 na --> naoh --> nacl --> nano3 2)1. 2na   + 2h2o = 2naoh + h2; 2. naoh + hcl = nacl + h2o; 3. nacl + agno3 = nano3 + agcl(осадок).  3)     0           0         +     - a) 2na + cl2 = 2nacl     в-ль о-ль                             0 +2e   - восстановление| сl2 --> 2cl | 2       | 1                             0 -1e   +     нок=2 | окисление           | na --> na   | 1       | 2         0       +           +         0 б) 2na + 2hcl = 2nacl + h2     в-ль   о-ль                             + -2e   0 восстановление| 2h --> h2 | 2       | 1                             0 +1e  +   нок=2 | окисление         | na --> na | 1       | 2