Взаимодействует известняк массой 100г, содержащий 80% карбоната кальция caco3 с необходимым колвом соляной кислоты hcl рассчитайте колво вещества массу и объем (н.у) полученного оксида углерода (4)

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2

m(сасо3) = 100 г * 0,8 = 80 г

n = m/m

m(caco3) = 100 г/моль

n(caco3) = 80 г / 100 г/моль = 0,8 моль

n(caco3) = n(co2) = 0,8 моль

m = n*m

m(co2) = 44 г/моль

m(co2) = 0,8 моль * 44 г/моль = 35,2 г

v = vm*n

v(co2) = 22,4 л/моль * 0,8 моль = 17,92 л

ответ: 0,8 моль; 35,2 г; 17,92 л

2h3po4+3ca(oh)2=ca3(po4)2+6h2o

2                            3

2h3po4+ca(oh)2=ca(h2po4)2+2h2o

2                            1

h3po4+ca(oh)2=cahpo4+2h2o

1                            1

2cahpo4+ca(oh)2=ca3(po4)2+2h2o

ca(h2po4)2+ca(oh)2=ca3(po4)2+3h2o

znohcl+hcl=zncl2+h2o

2alohso4+h2so4=al2(so4)3+2h2o

(cuoh)2co3=2cuo+co2+h2o

2cuohcl+h2so4=cucl2+cuso4+2h2o

  13 г                                                         х л

  65 г                                                         22,4 л

1. найдем теоретически возможный объем водорода:

при взаимодействии 65 г цинка выделится 22,4 л водорода, а

при   --   //   --             13 л, откуда

х=13*22,4/65=4,48 л

2. умножив этот объем на выход продукта,и получим фактический объем:

v факт.=v теор.*выход продукта=4,48*0,8=3,584 л