Рассчитайте массу соли, которая получится при взаимодействии избытка азотной кислоты с 560 г 20%-го раствора гидроксида калия.

дано:

m р-ра k(oh) = 560 г                     

wр-ра(koh) = 20 %

найти:

m (kno3)

решение:

1) найдем массу koh  в 560 г 20%-ного раствора:

m(koh) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(kон) = 560 г ∙  20% \ 100% = 112 г

2) вычислим массу kno3:

  112 г                                  x г

koh + hno3 = kno3 + h2o

  56 г                                    101 г                   

112 г x г

56   г 101 г

x г = 112 г ∙ 101г \ 56 г = 202 г

ответ: m (kno3)   = 202 г

hno3+koh-> kno3+h2o

 

m(koh)=560г+20%/100%=112г

n(koh)=112г/56г/моль=2моль

n(koh)=n(kno3)

m(kno3)=2моль*101г/моль=202г

NaBr≠

Na2SO3 - по аниону.

1 ст.

Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

2Na⁺ + SO3²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HSO3⁻ + Na⁺ + OH⁻

SO3²⁻ + HOH ⇄ HSO3⁻ + OH⁻

2 ст.

NaHSO3 + HOH ⇄ H2SO3 + NaOH

Na⁺ + HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + Na⁺ + OH⁻

HSO3⁻ + HOH ⇄ H2SO3 + OH⁻

Среда: щелочная

AlI3 - по катиону.

1 ст.

AlI3 + HOH ⇄ AlOHI2 + HI

Al³⁺ + 3I⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2I⁻ + H⁺ + I⁻

Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

2 ст.

AlOHI2 + HOH ⇄ Al(OH)2I + HI

AlOH²⁺ + 2I⁻ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + I⁻ + H⁺ + I⁻

AlOH2⁺ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + H⁺

3 ст.

Al(OH)2I + HOH ⇄ Al(OH)3 + HI

Al(OH)2⁺ + I⁻ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺ + I⁻

Al(OH)2⁺ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺

Среда: кислая.

Al(NO3)3 - по катиону.

1 ст.

Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3

Al³⁺ + 3NO3⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

2 ст.

AlOH(NO3)2 + HOH ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3

AlOH²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻

AlOH²⁺ + HOH ⇄ Al(OH)2⁺ + H⁺

3 ст.

Al(OH)2NO3 + HOH ⇄ Al(OH)3 + HNO3

Al(OH)2⁺ + NO3⁻ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺ + NO3⁻

Al(OH)2⁺ + HOH ⇄ Al(OH)3 + H⁺

Среда: кислая.

KF - по аниону.

KF + HOH ⇄ HF + KOH

K⁺ + F⁻ + HOH ⇄ HF + K⁺ + OH⁻

F⁻ + HOH ⇄ HF + OH⁻

Среда: щелочная

K3PO4 - по аниону.

1 ст.

K3PO4 + HOH ⇄ K2HPO4 + KOH

3K⁺ + PO4³⁻ + HOH ⇄ 2K⁺ + HPO4²⁻ + K⁺ + OH⁻

PO4³⁻ + HOH ⇄ HPO4²⁻ + OH⁻

2 ст.

K2HPO4 + HOH ⇄ KH2PO4 + KOH

2K⁺ + HPO4²⁻ + HOH ⇄ K⁺ + H2PO4⁻ + K⁺ + OH⁻

HPO4²⁻ + HOH ⇄ H2PO4⁻ + OH⁻

3 ст.

KH2PO4 + HOH ⇄ H3PO4 + KOH

K⁺ + H2PO4⁻ + HOH ⇄ H3PO4 + K⁺ + OH⁻

H2PO4⁻ + HOH ⇄ H3PO4 + OH⁻

Среда: щелочная

CuS≠

CuSO4 - по катиону.

1 ст.

2CuSO4 + 2HOH ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4

2Cu²⁺ + 2SO4²⁻ + 2HOH ⇄ 2CuOH⁺ + SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻

Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺

2 ст.

(CuOH)2SO4 + 2HOH ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4

2CuOH⁺ + SO4²⁻ + 2HOH ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H⁺ + SO4²⁻

CuOH⁺ + HOH ⇄ Cu(OH)2 + H⁺

Среда: кислая.

ответ:

объяснение:

1.3)

2. 2) o₂+2h₂=2h₂o     ch₄+2o₂=co₂+2h₂o

3. 3)   2h₂+o₂=2h₂o     cuo+h₂=cu+h₂o

4. (а)

1)   2na+2h₂o=2naoh+h₂

4) cao+h₂o=ca(oh)₂

7) so₂+h₂o=h₂so₃

  (б)

2) 3fe+4h₂o=fe₃o₄+4h₂ (t = 700-900 °c)

5) c+h₂o=co+h₂ (t = 800-1000 °c)

8) zn+h₂o(пар)=zno+h₂

(в)

3) sio₂+h₂o≠

6)   cuo+h₂o≠

5.

1) в 4ai+3o₂=2ai₂o₃

2) а   2ai+3h₂o=ai₂o₃+3h₂ (с парами воды)

3) б   cao+h₂o=ca(oh)₂

6.

3) so₂+h₂o=h₂so₃

4) co₂+h₂o⇄h₂co₃

1) mg+2h₂o=mg(oh)₂+h₂   если вода в виде пара

7. 2) o₂+2h₂=2h₂o     2co+o₂=2co₂

8. 3)   2h₂+o₂=2h₂o   h₂+2k=2kh

9.

(а)

1) ca+2h₂o=ca(oh)₂+h₂

2) 2ai+6h₂o=2ai(oh)₃+3h₂ ( алюминий очищен от оксидной пленки)

4) k₂o+h₂o=2koh

7) so₂+h₂o=h₂so₃

(б)

5) c+h₂o=co+h₂ (t = 800-1000 °c)

8) 3fe+4h₂o=fe₃o₄+4h₂ (t = 700-900 °c)

(в)

3) sio₂+h₂o≠

6) zno +h₂o≠

10.

1) в

2) а so₂+h₂o=h₂so₃

3) б

11. 1) na₂o+h₂o=2naoh

3) so₂+h₂o=h₂so₃

4) co₂+h₂o⇄h₂co₃

12. 1) c₂h₄+3o₂=2co₂+2h₂o     2co+o₂=2co₂

13. 2) ca+h₂=cah₂   cuo+h₂=cu+h₂o

14.   3)