Сколько грамм сложного эфира можно получить при выходе 75%, если в реакцию вступили 40 грамм 80%-ого раствора метанола и избыток муравьиной кислоты?

дано:

m (ch3oh)  = 40 г

w (ch3oh) = 80%

hcooh

wвых (hcooch3)    = 85%

найти:

m пр(hcooch3) 

решение:

1) вычислим массу метанола в 80%-ном растворе массой 40 г:

m(ch3oh) = mр-ра  ∙ w(р-ра) 100%  = 40 г ∙ 80%\100% = 32 г

2) вычислим теоретическую массу эфира:

                                              32 г                                    х г

  hcooh +  ch3oh  =  hcooch3 + h2o

                                              32 г                                  60 г

32 г – х г

32  г – 60 г

х = 32 г ∙ 60 г\ 32 г = 60 г

найдем практическую массу продукта с учетом его 75%-ного выхода:

m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =

m(пр) (hcooch3)    = 60 ∙ 75%\ 100% = 45 г

ответ: m пр (hcooch3)    = 45 г

При движении поршня вниз вода, находящаяся под поршнем, давит на нижний клапан и он закрывается) одновременно под давлением воды открывается клапан внутри поршня, и вода переходит в пространство над поршнем.  при последующем движении поршня вверх вместе с ним поднимается и находящаяся над ним вода, которая и вытекает в трубу.  одновременно за поршнем поднимается новая порция воды и т.  при ходе поршня вверх вода высасывается с глубины не более 10 метров, а дальше, при движении поршня вниз, клапан затыкается, и пристройкой вода поднимается поршневым давлением вверх - а его теоретически можно развивать сколь угодно большим и 5 ! )

V(C2H4) = 280 l

m(H2O) = 160 g

m(C2H5OH) - ?

N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol

V(C2H4) = 280 l

m(H2O) = 160 g

m(C2H5OH) - ?

N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol

m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g

Из закона сбережения массы веществ:

m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g

Можно по другому

N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol

12.5 mol 8.8 mol

C2H4 + H2O = C2H5OH

1 mol      1 mol

видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.

             8.8 mol  x mol

C2H4 + H2O = C2H5OH

              1 mol    1 mol

1:8.8 = 1:x

x = 8.8

m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g

Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)