1. объем сероводорода (н. который потребуется для приготовления 136 г 5%-го раствора сероводородной кислоты, . (запишите число с точностью до сотых.) 2. массовая доля щелочи в растворе, полученном при добавлении 5 г гидроксида калия к 45 г 10%-го раствора кон, % . (запишите число с точностью до целых.) 3. масса поваренной соли, которую необходимо добавить к 70 г 2%-го раствора nacl для получения 6%-го раствора, равна . (запишите число с точностью до сотых.) 4. объем воды, которую необходимо добавить к 100 г 70%-го раствора уксусной кислоты для получения 6%-го раствора, . (запишите число с точностью до целых.) 5. массовая доля сахара в сиропе, полученном упариванием 1 кг 10%-го раствора сахара до массы 250 г, %. (запишите число с точностью до целых.) 6. объем хлороводорода (н. который необходимо растворить в 100 г 5%-го раствора нсl для приготовления 15%-го раствора соляной кислоты, . (запишите число с точностью до десятых.) 7. масса 10%-го раствора щелочи, который необходимо добавить к 50 г 20%-го раствора того же вещества, чтобы получить 17%-й раствор, . (запишите число с точностью до десятых.) 8. массовая доля соли в растворе, полученном смешением 50 г 20%-го и 150 г 7%-го раствора этой соли, %. (запишите число с точностью до сотых.) 9. массовая доля сульфата меди(ii) в растворе, полученном растворением 70 г медного купороса cuso4 • 5н2о в 430 мл воды, %. (запишите число с точностью до сотых.) 10. масса воды, в которой нужно растворить 250 г железного купороса feso4• 7h2o для получения 20%-го раствора сульфата железа(ii), . (запишите число с точностью до десятых.)

1

1) м (h2s) = 136 * 0,05 = 6,8

2) 6,8 - x

    34 - 34

  x = 6,8 * 34 / 34 = 6,8

3) 34 - 22,4

    6,8 - x

x = 6,8 * 22,4 / 34 = 4,48л

 

2

m1: 45 * 0,1 = 4,5

m2: 5

m3: 5 + 4,5 = 9,5г

m3(р-р): 45 + 5 = 50 г

w(полученного): 9,5 / 50 * 100 = 19%

 

3

m1 (nacl): 70*0,02=1,4 г

m3 ( nacl): 1,4+x

 

0,06 = 1,4+x / 70+x

1,4+х=0,06 * (70+х)

х-0,06х=4,2-1,4

0,94х=2,8

х =2,98

 

4

m2: 0,7*100=70г

w m3: 70/100+x

6+0,06x=70

0,06x=64

x=1000г = 1л

 

5

m в-ва: 1000г * 0,1 = 100г

m3 (h2o) = 250*100=150

w3: 100/250 = 2/5= 0,4 или 0,4*100%= 40%

 

6 аналогична 1

  9   70+430 = 500 г   500 - 100% 70 - х хх=70*100/500= 14%  

объяснение:

для изучения свойств элиментов используют модели строения атома.   изобразив, модели атома элемента, можно предположить его свойства.

например,

характеристика калий:  

1) название элемента -калий,   символ - k, порядковый номер - № 19 ,   атомная масса ar=39. группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период  

заряд ядра атома калия z=+19 (в ядре 19 протонов-p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.  

3) исходя, из вышеизложенного, изобразим   модели строение атома калия:  

а). модель атома калия при дуг:  

₊₁₉k)₂)₈ )₈)₁  

б). модель атома -электронная формула калия

₊₁₉k 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

в).электронно-графическая модель атома:  

4уровень s↑  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                    p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₁₉k  

4. простое вещество калий щелочной металл, состоит из  

одного атома , валентность калия   в соединениях   равна 1, степень окисления+1 . калий –восстановитель.

5. молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от лития до франция   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. молекулы атомов простых веществ в периоде:   от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. формула высшего оксида: k₂o – основной оксид  

8.   формула   гидроксида:   koh- основание растворимое в воде, щелочь.  

9. летучего соединения с водородом не образует. гидрид калия — это неорганическое бинарное соединение белого цвета. формула kh. гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа nacl. хорошо растворим в воде, не растворяется в органических растворителях. обладает высокой теплопроводностью.

гидрид калия является ионным соединением k⁺ h⁻  

примечание: эти все характеристики основаны на положении элемента калия в периодической системе элементов д.и. менделеева и на строении атома калия.

1.дайте название веществам, формулы который ниже.укажите класс вещества.

co₂ оксид углерода(iv), кислотный оксид

al₂(so₄)₃ сульфат алюминия, соль

hgo оксид ртути(ll), основный оксид

h₃po₄ фосфорная кислота, кислоты

2. закончите ухр и найдите коэффициенты:

so₂ + h₂o = h₂so₃

cao + 2hi = cai₂ + h₂o

3. что такое жесткость воды? как смягчить воду?

жесткость воды — совокупность и свойств воды, связанных с содержанием в ней растворенных солей щелочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (так называемых «солей жесткости»).

различают временную (карбонатную) жёсткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния са(нсо₃)₂; mg(нсо₃)₂, и постоянную (некарбонатную) жёсткость, вызванную присутствием других солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, сульфатов и хлоридов кальция и магния (caso₄, cacl₂, mgso₄, mgcl₂).

чтобы уменьшить временную жесткость воды, воду нужно прокипятить. чтобы   снизить жесткость вдвое, кипятить воду нужно минимум   получаса. другой способ – вымораживание. воду наливают в пластиковый контейнер и помещают в морозилку. затем лед растапливают, а полученную воду используют.

хорошим реагентом для устранения общей жесткости воды является ортофосфат натрия na₃po₄, входящий в состав большинства препаратов бытового и промышленного назначения:

3 ca(hco₃)₂ +2na₃po₄ = ca₃(po₄)₂ + 6nahco₃

3mgso₄+2na₃po₄= mg₃(po₄)₂ + 3na₂so₄