1) вычислите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 12г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, с избытком азотной кислоты. 2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16, 8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа(lll)

mgco3+2hno3=> mg(no3)2+h2o+co2

1)находим массу карбоната магния:

m(mgco3)=m*w(mgco3)/100;

m(mgco3)=12*70/100=8,4 г

2)составляем уравнение реакции:

8,4 г - х л

84 г - 22,4 л

х=2,24л

ответ: 2,24л (со2)

Если проводить процесс окисления  при 200⁰с и 5 мпа, то это один из промышленных способов получения низкомолекулярных кислот: пропионовой, уксусной, муравьиной, также янтарной кислоты и ацетона. пример уравнения (не буквальная реакция) по уксусной кислоте, как продукту (70%): 10c₇h₁₇ + 34kmno₄ + 51h₂so₄ = 35ch₃cooh + 17k₂so₄ + 34mnso₄ + 66h₂o 2c₇h₁₇ + 14h₂o - 34 e = 7ch₃cooh + 34h⁺     5 mno₄⁻ + 8h⁺ + 5e = mn²⁺ + 4h₂o                       34

! сейчас решим

зная, что при снижении температуры на 20 градусов реакция замедлилась в 9 раз, можем рассчитать температурный коэффициент.

9 = x^2. y= 3. следовательно, при увеличении температуры на 120-80 = 40 градусов, скорость реакции возрастет в 3^(120-10): 10 = 3^4 = 81 раз.

увеличение температуры приводит к ускорению реакции, так как скорость взаимодействующих молекул увеличивается. за счёт повышения температуру всё больше молекул приобретает необходимы запас энергии активации, поэтому реакция идет быстрее.

готово! есть вопросы? напиши и я отвечу