Составьте уравнение реакции кислотный оксид+щелочь=соль+вода ca(oh)2 является щёлочью?

:) в больших количествах муравьиная кислота образуется в качестве побочного продукта при жидкофазном окислении бутана   и легкой бензиновой фракции в производстве уксусной кислоты. муравьиную кислоту применяют как протраву при крашении и отделке текстиля и бумаги, обработке кожи; как консервант при силосовании зеленой массы, фруктовых соков, а также для дезинфекции бочек для пива и вина; для борьбы с клещами, вызывающими варрооз пчел; для получения лекарственных средств, пестицидов, растворителей (например, диметилформамида), солей и эфиров. метилформиат - растворитель жиров, минеральных и раститительных масел, целлюлозы, жирных кислот; ацилирующий агент; используют в производстве некоторых уретанов  и других. этилформиат - растворитель нитрата и ацетата целлюлозы; ацилирующий агент; отдушка для мыла; применяют в производстве витаминов b1, a, e. изоамилформиат - растворитель смол и нитроцеллюлозы; бензилформиат - растворитель лаков, красителей, душистых веществ.муравьиная кислота раздражает верхние дыхательные пути и слизистые оболочки глаз; при попадании на кожу вызывает хим. ожоги.  посмотрите ещё тут: в основном, муравьиную кислоту используют как консервирующий и антибактериальный агент при заготовке корма. муравьиная кислота замедляет процессы гниения и распада, поэтому сено и силос, обработанные муравьиной кислотой, дольше сохраняются. муравьиная кислота также используется в протравном крашении шерсти, для борьбы с паразитами в пчеловодстве, как растворитель  в некоторых реакциях, как отбеливатель при дублении кожи и др.  в лабораториях используют разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной  серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом  фосфора  p2o5, для получения  монооксида углерода. схема реакции: hcooh →(t, h2so4)  h2o + co↑

Фосфор образует ряд оксидов, из которых наиболее изучены и важны в практическом отношении оксид фосфора (iii) р2о3 и оксид фосфора (v) р2о5. оксиды фосфора (iii) и (v) имеют одну общую особенность. при определении их истинной формулы оказалось, что они даже в парах остаются димерами. их формулы следует писать так: р4о6 и р4о10. причину появления такого несколько необычного структурного образования некоторые исследователи видят в стремлении фосфора сохранить структуру молекулы р4 и сформировать в дальнейшем тетраэдр, в центре которого находился бы атом фосфора, а по углам атомы кислорода. такой тип структуры отличается большей прочностью и сохраняется в дальнейшем в устойчивых кислотах фосфора и фосфатах. оксид фосфора (v) р2о5 (р4о10) — белый рассыпчатый гигроскопичный порошок, рыхлый до пушистости. получают при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода: 4р+5o2=2р2o5 энергично взаимодействует с водой, образуя фосфорную кислоту: р2о5+3н2о=2н3рo4 эта особенность р2о5 позволяет широко использовать его б качестве эффективного водоотнимающего средства. способен превратить азотную и серную кислоту в оксид: 2hno3+р2о5=2нро3+n2o5 h2so4+р2o5=2нрo3+so3 с основными реагирует только при сплавлении: вао+р2o5=ва (рo3)2 вступает во взаимодействие с щелочами: 6naoh+р2o5=2na3po4+3н2о