Назовите элемент, составьте схему строения атома и электронную формулу, укажите свойства (металлические, неметаллические, амфотерные) по следующим данным - находится в 6 группе, относительная молекулярная масса водородного связи 34 формула водородного соединения в общем находится подгруппе, в , порядковый

h2r

h2s

+16   ) )   )        

        2 8 6

элемент проявляет неметаллические свойства

элемент   сера - s находится в vi  группе главной подгруппе, в iii периоде, порядковый номер 16  .

   

Решение от тайной дано: n (al) = 5 моль найти: m(al₂o₃ )      решение: 5 моль                    x г                      4al       +      3o₂       = 2al₂o₃ 4 моль                    204  г                  х = 5 моль ∙ 204 г\4 моль =255 г ответ:   m(al₂o₃) = 255 г

M1(р-ра) = 20,0 г ω1 = 20% m(na2so4*10h2o) = 4,0 г масса растворенного вещества na2so4 в первоначальном растворе m1(na2so4) = [m1(р-ра)*ω1]/100% = [20,0*20]/100 = 4,0 г массу na2so4 в декагидрате na2so4*10h2o найдем из пропорции m(na2so4*10h2o) (na2so4*10h2o) m2(na2so4) (na2so4) m2(na2so4) = m(na2so4*10h2o)*м(na2so4)/м(na2so4*10h2o) = 4,0*242/322 = 3,0 г масса растворенного вещества na2so4 в полученном растворе m(na2so4) = m1(na2so4) + m2(na2so4) = 4,0 + 3,0 = 7,0 г масса полученного раствора будет складываться из массы первоначального раствора и массы растворенного в нем кристаллогидрата. m2(p-pa) = m1(р-ра) + m(na2so4*10h2o) = 20,0 + 4,0 = 24,0 г массовая доля na2so4 в полученном растворе. ω2 = [m(na2so4)/m2(p-pa)]*100% = [7,0/24,0]*100 = 29,2%