Знаю как увы*обчисліть масові частки хімічних елементів у baso4 *заранее *

массовая доля = число атомов * относительную атомную мссу / относительную молекулярную

масс доля бария = 1*137/233=0,588 или 58,8%

масс доля серы = 1*32/233=0,1373 или 13,73%

масс доля кислорода = 4*16/233=0,2747 или 27,47%

Naoh 1)  (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными , , солями, галогенами, эфирами и тд) 2) в природе находится в виде каустической соли 3) а) в лаб. получают редко хим. способами, в основном используя  электролизёры мембранного типа б)  ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3  реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды. 4)    белое твёрдое вещество, х орошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты5)  во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная  промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах). ca(oh)2  1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. реагирует с кислотами, с углекислым газом.  2) хмм.. в природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой.  3)  cao + h2o → ca(oh) 2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности способ получения один4)  белый порошок, мало растворимый в воде5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд. fe(oh)31)  неорганическое соединение,  гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.2) в природе находится в виде метала лимнита 3) а) в лаборатории практически не получают б) в промышленности действием щелочи на соли железа (iii) fecl3+ 3 naoh - fe(oh)3 + 3 nacl - так как это кристаллы, то они в виде осадков 4)  гидроксид железа(iii) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы.  5) применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка. 

1) калій оксид; 2) силікатна кислота; 3) (i)гідроксид; 4) ферум (||) ортофосфатортофосфат; 5) кальцій оксид; 6) магній сульфід; 7) фосфор (v) оксид; 8) калій бромід; 9) калій сульфат; 10) цинк хлорид; 11) (|) оксид; 12) плюмбум (||) гідроксид; 13) натрій силікат; 14) нітритна кислота; 15) сульфур (vi) оксид; 16) нітроген (v) оксид; 17) цинк нітрат; 18) цинк гідроксид; 19) магній силікат; 20) кальцій карбонат; 21) силіцій (iv) оксид; 22) нітратна кислота; 23) (|) сульфат; 24) аргентум (|) хлорид; 25) кальцій оксид; 26) нітроген (||) оксид; 27) плюмбум (||) сульфід; 28) сульфідна кислота; 29) алюміній ортофосфат; 30) калій сульфіт; 31) аргентум (|) нітрат; 32) калій оксид; 33) калій ортофосфат; 34) нітроген (|v) оксид; 35) карбон (|v) оксид; 36) карбон (||) оксид; 37) кальцій сульфіт.