Якісною реакцією на крохмаль є взаємодія з…

якісною реакцією на крохмаль є реакція з йодом:

крохмаль + j2 = синє забарвлення

Качественная реакция на крахмал- это взаимодействие крахмала с йодом.

1. Нет таблицы

2. a) Ba(OH)2 - сильное основание, реагирует с кислотами и кислотными оксидами

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O

б) Zn(OH)2 - слабое основание, проявляет амфотерные свойства

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

3. а) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O

б) не реагирует

в) SO3 + KOH = KHSO4

SO3 + K+ + (OH)- = K+ + HSO4-

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

SO3 + 2K+ + 2(OH)- = 2K- + (SO4)2-  + H2O

г) Ba(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3 + 2H2O + BaCl2

Ba2+ + 2(OH)- + 2(NH4)+ + 2Cl- = 2NH3 + 2H2O + Ba2+ + 2Cl-

д) не реагирует

Ня люблю

ЕГЭ по математике

ЕГЭ по химии

ОГЭ по математике

ОГЭ по химии

Высшая математика

Химия студентам

Математика

Математика. Тесты

На главную

Обо мне. Отзывы

Контакты

Условия и цены

Вопрос - ответ

Карта сайта

Химия. Справочник

Химия. Тесты

Главная > Все статьи > Ионные уравнения (задача 31). Часть I

Как составлять ионные уравнения. Задача 31 на ЕГЭ по химии

Достаточно часто школьникам и студентам приходится составлять т. н. ионные уравнения реакций. В частности, именно этой теме посвящена задача 31, предлагаемая на ЕГЭ по химии. В данной статье мы подробно обсудим алгоритм написания кратких и полных ионных уравнений, разберем много примеров разного уровня сложности.

Зачем нужны ионные уравнения

Напомню, что при растворении многих веществ в воде (и не только в воде!) происходит процесс диссоциации - вещества распадаются на ионы. Например, молекулы HCl в водной среде диссоциируют на катионы водорода (H+, точнее, H3O+) и анионы хлора (Cl-). Бромид натрия (NaBr) находится в водном растворе не в виде молекул, а в виде гидратированных ионов Na+ и Br- (кстати, в твердом бромиде натрия тоже присутствуют ионы).

Записывая "обычные" (молекулярные) уравнения, мы не учитываем, что в реакцию вступают не молекулы, а ионы. Вот, например, как выглядит уравнение реакции между соляной кислотой и гидроксидом натрия:

HCl + NaOH = NaCl + H2O. (1)

Разумеется, эта схема не совсем верно описывает процесс. Как мы уже сказали, в водном растворе практически нет молекул HCl, а есть ионы H+ и Cl-. Так же обстоят дела и с NaOH. Правильнее было бы записать следующее:

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O. (2)

Это и есть полное ионное уравнение. Вместо "виртуальных" молекул мы видим частицы, которые реально присутствуют в растворе (катионы и анионы). Не будем пока останавливаться на вопросе, почему H2O мы записали в молекулярной форме. Чуть позже это будет объяснено. Как видите, нет ничего сложного: мы заменили молекулы ионами, которые образуются при их диссоциации.

Впрочем, даже полное ионное уравнение не является безупречным. Действительно, присмотритесь повнимательнее: и в левой, и в правой частях уравнения (2) присутствуют одинаковые частицы - катионы Na+ и анионы Cl-. В процессе реакции эти ионы не изменяются. Зачем тогда они вообще нужны? Уберем их и получим краткое ионное уравнение:

H+ + OH- = H2O. (3)

Как видите, все сводится к взаимодействию ионов H+ и OH- c образованием воды (реакция нейтрализации).

Все, полное и краткое ионные уравнения записаны. Если бы мы решали задачу 31 на ЕГЭ по химии, то получили бы за нее максимальную оценку -

Итак, еще раз о терминологии:

HCl + NaOH = NaCl + H2O - молекулярное уравнение ("обычное" уравнения, схематично отражающее суть реакции);

H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O - полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);

H+ + OH- = H2O - краткое ионное уравнение (мы убрали весь "мусор" - частицы, которые не участвуют в процессе)