Из фосфора массой 13, 5 получили фосфорную кислоту массой 41, 6.вычислите выход кислоты от теоретически возможного

смотри во

в 980 г 5% -го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (v)

ответ:

объяснение: уравнение ракции

fe3o4+4co→3fe+4co2

ν(co)=6,72/22,4=0,3 моль, тогда ν(со2) , полученный   углекислого газа тоже будет 0,03 моль. количество гашеной извести будет 20/100=0,2моль

са(он)₂+со₂→сасо3+н2о и

сасо3+со2+н2о→са(нсо3)2

тут вдно,что из 0,2моль са(он)2 образуется 0,2моль карбоната кальция,а часть ее преврашается в гидрокарбонат(0,1моль).в результате получается 0,1моль сасо3 и 0,1моль са(нсо3)2.масса раствора 20+0,3·44-0,1·100=23,2а массовая доля гидрокарбоната 16,2*100/23,2=69,82%

Дано                                   решение  масса р-ра = 50 г                 омега = масса р.в.\массу р-ра * 100%=> омега 1= 10 %     омега 2 = 20%                      масса р.в. = омега* массу р-ра\100%= найти                                     = 20*50\100%= 10г масса р.в.                               ответ: к 10% раствору гидроксида натрия массой 50г                                               необходимо добавить 10 г натрия для получения 20%                                                 раствора