Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60 г с массовой долей вещества 20% c сульфатом натрия?

дано:

m р-ра (bacl2) = 60 г                     

wр-ра(bacl2) = 20 %

na2so4

найти:

m (baso4)

решение:

1) найдем массу bacl2  в 60 г 20%-ного раствора:

m(bacl2) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(bacl2) = 60 г ∙  20% \ 100% = 12 г

2) вычислим массу baso4:

  12 г                                   x г

bacl2  +  na2so4  = baso4↓ + 2nacl

  208 г                               233 г          

12 г     x г

208  г 233 г

x г = 12 г ∙ 233 г \ 208 г = 13,44 г

ответ: m (baso4)  = 13,44 г

Эта здесь уже была - при ее решении возникает противоречие; 1) м эclx = 20*8.3 = 166 г/моль; судя по значению м, в хлориде число атомов cl четное и не прев-т 166/35.5 = 4.676 = 4 (берем ближайшее целое, т.к. у нас сложное в-во), в ряду от 1 до 4 только 2 числа четные - 2 и 4, если число атомов cl = 2, тогда м э = 166-(35.5*2) = 95 г/моль (близко, но не соот-т м молибдена mo), если же число атомов cl = 4, тогда м э = 166-(35.5*4) = 24 г/моль, что соот-т магнию mg, но магний, как правило, прояв-т в соед-х вал-ть = 2 (здесь противоречие); 2) м эfx = 20*5 = 100 г/моль; сообразуясь с 1) и условием , ф-ла фторида - эf4, т.о. м э опять равно 100-(19*4) = 24 г/моль (соот-т магнию mg) и опять возн-т противоречие (см. выше); 3) возможное объяснение - в парах хлорида и фторида к.ч. (координационное число) магния mg равно 4.

Расставляем степени окисления в фосфорной кислоте:   у водорода +1,   у фосфора - не знаем, у кислорода -   2-     перемножаем с.о.   и индекс у каждого элемента,   от большего отнимаем меньшее и получаем положительную с.о  +     x     2-                                               +   +5     2- h3   p   o4       (2*4) -  (1*3) = 5     ответ:     h3   p     o4