Реакция между водой и натрием; водой и оксидом кальция

  2na + 2h2o > 2naoh + h2

                                гидроксид натрия (i) и водород

cao + h2o = ca(oh)2

                                гидроксид кальция (ii)

 

 

 

 

 

  2na + 2h2o > 2naoh + h2

Все просто! вот на столе порошок сульфата меди массой 25 грамм, кидаете его в колбу с раствором сульфата меди, который пока незнаем,но знаем что там 10% сульфата, и получаем новый раствор где 20% итак, отметим массу раствора за х(потому что реал не знаем его массу)и составим уравнение:           х0.1 + 25 0.2 = = решая, получаем = х = 200         х + 25 вот вам и масса расвтора, но ! нас спрашивали о объеме! а тогда, вот 200/1.05 = 190.5 мл 

Хром проявляет три степени окисления: +2, +3 и +6 . оксид хрома (ii) сro - черный порошок, гидроксид cr(oh)2 - желтый - типичное основание, амфотерностью не обладает. оксид хрома (iii) сr2o3 - зеленый, гидроксид cr(oh)3 - серо-зеленый, амфотерный. реакции с кислотами обычные, например, cr(oh)3 +3hcl = crcl3 +3h2o со щелочами образует комплексные соединения - гидроксохроматы, например по реакции: сr(oh)3 + naoh + 2h2o = na[cr(oh)4(h2o)2]. при сплавлении в сухом виде реакция с образованием просто хромата: cr(oh)3 + naoh = nacro2 + 2h2o. оксид хрома (vi) cro3 - красный - типичный кислотный оксид. гидроксидом у него будет кислота, получается непосредственным взаимодействием cro3 с водой. при избытке воды получается хромовая кислота h2cro4, при большой концентрации cro3 - дихромовая кислота н2сr2o7.