Складіть рівняння реакцій добування ферум(2) сульфіду трьома способами.

сульфід заліза (ii) -fes

1)  спосіб: fe + s = fes

2) спосіб:   fecl2 + k2s = fes + 2kcl

3) спосіб:   fe2o3 + h2 + h2s = 2fes + 3h2o

 

 

 

 

 

 

Увеличение массы склянки с h2so4 (конц.) - за счет h2o (n = 1.8/18 = 0.1 моль), с известковой водой - за счет co2 (n = 4.4/44 = 0.1 моль); очевидно речь идет о соли 2-хвал-о железа, кот-я при прок-ии на воздухе переходит в fe2o3 ("красно-бурый осадок"), а при прок-ии в токе n2 - в feo, отсюда разные массы (из 1 моль fe+2 пол-ся 1 моль feo массой 72 г или 0.5 моль fe2o3 массой 80 г); т.о. минерал а можно пред-ь как смесь оксидов feo кол-м в-ва = 14.4/72 = 0.2 моль, co2 кол-м в-ва 0.1 моль и h2o кол-м в-ва 0.1 моль, т.е. ф-ла минерала а - feo(0.2/0.1)co2(0.1/0.1)h2o(0.1/0.1) или 2feo*co2*h2o или (feoh)2co3 (основной карбонат железа (2), карбонат гидроксожелеза (2)); минерала с таким составом нет, но есть сидерит - feco3, т.е. а пред-т собой либо производное от сидерита, либо его предш-ка (в условиях доступа воды и co2 и отсутствия доступа воздуха а переходит в сидерит); а) 2(feoh)2co3 + o2 (прокаливание на воздухе) = 2fe2o3 + 2co2 + 2h2o; б) (feoh)2co3 (прокаливание в токе n2) = 2feo + co2 + h2o; в) (feoh)2co3 + 8hno3 (конц.) = 2fe(no3)3 + 2no2 + co2 + 5h2o.

Тl (таллий), порядковый номер 81 на внешнем энергетическом слое ²6p 1,  т.е. если в невозбужденном состоянии рассматривать атом таллия, то у него один валентный электрон 6р1, и когда таллий его отдает, то заряжается +1. если таллий в возбужденном энергетическом состоянии, то внешний слой выглядит так . все три электрона распарены, и когда таллий их отдает, то заряжается +3. а отдает он электроны, потому что ему энергетически выгодно отдать три до полного 5 уровня, чем присоединить 5 до заполнения 6р подуровня!