212. какой объем 0, 2 н. раствора щелочи потре¬буется для осаждения в виде fe(oh)3 всего железа, содержащегося в 100 мл 0, 5 н. раствора fecl3 ?

решаеся элементарно на основании закона эквивалентов (или следствия из него): 100*0,5 = v*0,2 = 250 (мл). для такого решения концентрации должны быть нормальными.

определим молярное отношение и массы компонентов.n(c ) = n(co2) = v/vm = 0.448/22,4 = 0.02 моль.масса углерода m = ar*n = 12*0.02= 0.24 грамма.n(h) = 2*n(h2o) = m/mr = 2*(0.18/18) = 0.02 моль.масса водорода m = ar*n = 1*0.02 = 0.02 грамм.ν(с): ν(н) = 0,24/12 : 0,02/1 = 0,02: 0,02тогда х: у = 0,02: 0,02 = 1: 1могу предположить что искомое вещество с2н2. если взять нашу относительную плотность по не, вот что получается: n= m(ве-ва)/m(не), таким образом м(ве-ва) = 6,5*4 = 26 г/моль. таким образом можно проверить: с2н2 = 12*2 + 1*2 = 26 г/моль

здесь, да и вообще, полярность связей зависит от электроотрицательности атома элемента, т.е. способности его притягивать к себе общую электронную пару. здесь чем нам проще, тут показаны три соединения с одним и тем же элементом - водородом, у него вообще самая маленькая электроотрицательности, порэтому он не будет смещать к себе электронную пару, а вот у остальных, в частности здесь у фтора, кислорода и азота, эта способность велика. у фтора она наивысшая, тут максимально оттянута к фтору электроная пара, у кислорода чуть - чуть по - меньше  чем у фтора, а у азота она меньше чем у кислорода. поэтому здесь полярность связи уменьшается. а вообще, если мы посмотрим на ряд электроотрицательности элементов, то можно будет проследить что фтор, кислород и азот наивысшими значениями электроотрицательности, но фтор - на первом, так сказать, месте, кислород - на втором, азот - на третьем