Осуществить превращения n2-no2-n2o5-hno3сроочно нужно заранее ​

n2 + o2 = 2no

2no + o2 = 2no2

4no2 + o2 =2 n2o5

n2o5 + h2o = 2hno3

Окисление фенола характеризуется сложным характером и происходит преимущественно по радикальному механизму. При этом в результате перехода электрона к окислителю возникает катион-радикал, который после отщепления протона превращается в феноксильний радикал Феноксил-радикал может легко образовываться также при окислении фенолят-аниона: Рисунок 4. В феноксильних радикалах неспаренный электрон в значительной степени делокализованных системой π-связей ароматического ядра, можно показать набором резонансных структур

Информация взята с сайта биржи Автор24: https://spravochnick.ru/himiya/poluchenie_fenolov/okislenie_fenolov/

Это механизм окисления, далее о окислении:

В общем случае, фенолы не устойчивы к окислению и в зависимости от природы окислителя и условий реакции дают различные соединения. Так, при действии CrO3 или хромовой смеси они превращаются в п-бензохиноны с образованием промежуточного гидрохинона: Рисунок 1. Именно появлением хиноидного строения (хромофорной системы связей) обусловлена окраска фенолов в процессе спонтанного окисления при хранении. Действием пероксида водорода в присутствии железа (вместо соединений хрома) получают пирокатехин

Объяснение:

добрый вечер, смотри тут не сложно, мне репититор за пару минут объяснил)

В молекулах аммиака и аминов у атома азота есть неподеленная электронная пара. За счет этой электронной пары возможно взаимодействие с ионам водорода Н+:



При реакциях аминов и аммиака с кислотой образуются соли аммония:



При растворении аммиака или аминов в воде в небольшой степени образуются гидроксид-ионы и раствор становится щелочным. Аммиак и амины являются слабыми основаниями:



Однако по сравнению с аммиаком амины являются более сильными основаниями