7клас 12 або 13 будь ласка

Li₂s + hoh ⇔lihs + lioh 2li⁺ + s²⁻ + hoh ⇔li⁺ + hs⁻ + li⁺ + oh⁻   s²⁻ + hoh ⇔ hs⁻ + oh⁻ реакция среды щелочная, ph >   7 как усилить гидролиз: 1. поскольку гидролиз – это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом ле шателье, увеличение температуры приводит к его усилению. 2. также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с добавления воды. это также приводит к усилению гидролиза 3. если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца. 4. путем «взаимного усиления гидролиза». например: в разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой). в результате установились равновесия: 1) co₃²⁻ + h2o = hco₃⁻ + oh⁻ 2) al³⁺ + h₂o = aloh²⁺ + h⁺   обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов h⁺ и oh⁻. в соответствии с принципом ле шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода(lv)): 2 alcl₃ + 3 na₂co₃ + 3 h₂o = 2 al(oh)₃↓ + 3 co₂↑ + 6 nacl

Там несколько правил. если элемент в главной подгруппе, то у него на внешнем и втором от края слоях будут только s и p электроны. у элементов побочной подгруппы прибавляются d-электроны на втором от края слое. у элементов второй побочной подгруппы (лантаноидов и актиноидов) прибавляются f-электроны на третьем от края слое. но это обычно в школе проходят слегка, не углубляясь. у водорода (н) один s-электрон. у гелия (не) два  s-электрона на 1 слое. это надо просто запомнить. у лития (li) и бериллия (be) прибавляются s-электроны на 2 слое, у бора (b), углерода (с) и дальше - p-электроны. вообще s-электронов бывает максимум 2. р-электронов максимум 6. на любом слое максимальное количество электронов равно 2n^2, где n - это номер слоя, но на внешнем слое максимум 8 электронов, на втором от края максимум 18, на третьем от края максимум 32. возьмем для примера ванадий (v) из недавнего вопроса. его электронная формула: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^3, 4s^2 потому что у него на 1 слое 2 s-электрона, на 2 слое 2 s-электрона и 6 p-электронов, на 3 слое 2 s-электрона, 6 p-электронов и 3 d-электрона, и на 4 слое  2 s-электрона. потому что он на 3 месте (3 d) побочной подгруппы в 4 периоде (4 слоя). если остались вопросы, задавай в личке.