1) напишите уравнения реакции между: а )оксидом серебра и муравьиной кислотой б) магнием и 2-метил-пропановой кислотой в) силикатом натрия и уксусной кислотой г) метанолом и валериановой кислотой назвать полученные вещества. 2)при действии избытка магния на 1, 48 г карбоновой кислоты выделилось 224 мл водорода (н. формулу кислоты. напишите "дано: "

а)нсоон + ag2o → 2ag↓ + co2↑ + h2o

б)2сн3-ch(сн3)-соон+-ch(ch3)-coo)2mg+h2

 

а) hcooh+ag2o= co2 + h2o + 2ag

б)2ch3-c(ch3)h-cooh+2mg= 2ch3-c(ch3)h--coomg +h2

в) ch3cooh+na2sio3= ch3coona +h2sio3( не уверен, кажется, что реация не идёт) 

г) ch3ch2oh + ch3-ch2-ch2-ch2-> ch3-ch2-ch2-ch2-coo-ch2-ch3 +h2o

а) углекислый газ, серебро, вода 

б)изопропионат магния

в) ацетат натрия и кремниевая кислота( если реакция идёт)

г)метановый эфир валериановой кислоты

2)дано:

m(кислоты)=1.48г                     2cnh2no2+2mg > 2cnh2nomg + h2

v(h2)=224мл                             n(h2)=0.224 л/22.4=0.01моль

формула-?         n(кислоты)=1.48/(14n+16); n(кислоты)=2n (h2)= 0.02 моль 

                            1.48/(14n+16)=0.02

n=4

формула кислоты: c4h8o2 

  бутановая кислота или просто масляная кислота 

Открытия:

первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) caf2  - описано в конце xv века под названием "флюор" (от fluere - "течь", по свойству этого соединения понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава). в 1771 году карл шееле получил плавиковую кислоту. как один из элементов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя анри муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия khf2.название "фтор" (от греч.  fqoroz  - разрушение), предложенное андре ампером в 1810 году, употребляется в и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского "fluor".

нахождение в природе, получение:

фтор является "чистым элементом", то есть в природе содержится только изотоп фтора  19f. известны 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31. самым долгоживущим из них является  18f с периодом полураспада 109,8 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.в лабораторных условиях фтор можно получать с электролиза. в медный сосуд 1, заполненный расплавом kf·3hf помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. в сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. катод помещается в сосуд 1. таким образом, в процессе электролиза, газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород из трубки 4. важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(ii) и глицерина. в 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, карл кристе открыл способ чисто получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе k2mnf6  и sbf5  при 150 °c: k2mnf6  + 2sbf5  = 2ksbf6  + mnf3  + f2  хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен.промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия kf·3hf (часто с добавлениями фторида лития) при температуре около 100°с в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.

свойства:

слабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, агрессивен и ядовит. сжижается при 88 к, при 55 к переходит в твердое состояние с молекулярной кристаллической решёткой, которая может находиться в нескольких модификациях. структура  a-фтора (стабильная при атмосферном давлении) является моноклинной гранецентрированной.

свойства:

самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (редкие исключения - фторопласты), и с большинством из них - с горением и взрывом. контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при низких температурах (до -252°c). фтор также способен окислять кислород образуя фторид кислорода of2.  с азотом фтор реагирует лишь в электрическом разряде, с платиной - при температуре красного каления. некоторые металлы (fe, сu, al, ni, mg, zn) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.фтор взаимодействует со многими сложными веществами. он замещает все галогены в галогенидах, легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. гидриды металлов образуют с фтором на холоду фторид металла и hf; аммиак (в парах) - n2  и hf. фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях: нnо3(или nano3) + f2  => fno3  + hf (или naf); карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с фтором при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, со2  и о2.в атмосфере фтора горит даже вода: 2f2  + 2h2o = 4hf + o2.фтор энергично реагирует с органическими веществами.

важнейшие соединения:

фторид кислорода, of2  фтороводород  - бесцветный газ с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера h2f2, ниже 19,9°c - бесцветная подвижная жидкость. хорошо растворим в воде в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. образует азеотропную смесь с концентрацией 35,4% hf, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей.  фториды  гексафторид серы, sf6  (элегаз) - тяжелый газ, практически бесцветный, обладает высокими электроизолирующими свойствами, высоким напряжением пробоя, при этом практически инертен.

применение:

газообразный фтор используется для получения:     - гексафторида урана uf6  из uf4, применяемого для разделения изотопов урана для ядерной промышленности,    - трёхфтористого хлора clf3  - фторирующий агент и мощный окислитель ракетного топлива,    - шестифтористой серы sf6  - газообразный изолятор в электротехнической промышленности,    - фреонов - хороших хладагентов,    - тефлонов - инертных полимеров,    - гексафтороалюмината натрия - для последующего получения алюминия электролизом и т.д.

N= m/m = v/vм 1. 3h2 + n2 = 2nh3 n(nh3) = 89,6/22,4 = 4 моль n(n2) = 4/2 = 2 моль v(n2) = 2*22,4 = 44,8 л 2. nh4no3 + t  = nh3 + hno3 n(nh3) = 4 моль v(nh3) = 4*22,4 = 89,6 л 3. k2so4 электролиз водн.р-ра 2h2o = 2h2 + o2 v(h2) = 15 мл = 0,015 л n(h2) = 0,015/22,4 = 6,7*10⁻⁴ моль n(o2) =  6,7*10⁻⁴/2 = 3,35*10⁻⁴ моль v(o2) =  3,35*10⁻⁴*22,4 = 7,5*10⁻³ л 4.  nh3 + 2о2 → hno3 + н2оv(nh3) = 224 мл = 0,224 лn(nh3) = 0,224/22,4 = 0,01 мольm(hno3) = 0,01*63 = 0,63 гm(hno3) пр = 0,63*0,8 = 0,504 г