Какой объем водорода при н.у. выделится при взаимодействии с соляной кислотой 71, 5 г цинка содержащего 10% примесей. , подробно распишите.

m =    71,5 * (1-0.1 ) = 64.35 граммов цинка чистого 

            64.35                   х 

2hcl + zn = zncl2 + h2

            65                     22.4

  х = 22.176 литров 

zn+2hcl=zncl2+h2

m(zn без примисей)=71.5*0.9=64.35г

n(zn)=64.35/65=0.99

n(h2)=n(zn)

значит

v(h2)=0.99моль*22.4л=22.176л

ответ: v(h2)=22.176л

 

1)напишем уравнение реакции:

  3h2so4 + 2al====> al2(so4)3 + 3h2 

v(al)=m/m= 270/27=10 моль

по уравнению реакции мы видим что v(al) в полтора раза меньше v(h2so4)

v(h2so4)=1,5 * v(al)=1,5 * 10= 15 моль

  2)мы видим что из двух исходных вещест al взят в недостатке,значит по нему мы и решаем нашу :

                  270 г                           х л 

    3h2so4 + 2al====> al2(so4)3 + 3h2 

                m=27г/моль                 vm=22,4 л/моль

                m= 54 г                       v=67,2 л

пропорция: 270/54=x/67,2

вводим: x=270*67,2/54= 336 л

ответ: 336 л 

Дано:                                                   решение: n(co)=1.5 моль         1.5 моль                      х моль     q=566 кдж                   2сo+o2=2co2+566кдж q-?                               2 моль                       566 кдж                                                               составляем пропорцию :   1.5/2=х/> x=1.5*566/2=424.5 кдж                            ответ: 424.5 кдж /-деление *-умнажение