Li2so4+h2so4= cuso4+zn= cuso4+naoh= agno3+h2so4= h2so4+cao= h2so4+feo= al+h2so4=

li2so4 + h2so4(конц.) = 2lihso4

zn + cuso4 = znso4 + cu↓

cuso4 + 2naoh(разб.) = cu(oh)2(гель) + na2so4

2agno3 + h2so4 = 2hno3 + ag2so4

h2so4(разб.) + cao = caso4↓ + h2o

feo + h2so4(разб.) = feso4 + h2o

2al + 3h2so4(разб.) = al2(so4)3 + 3h2↑        

li2so4 + h2so4 = 2lihso4

cuso4  + zn = cu + znso4

cuso4  +  2  naoh = cu(oh)2  + na2so4

2  agno3  + h2so4  = ag2so4  +  2  hno3

h2so4  + cao = caso4  + h2o

h2so4  + feo = feso4  + h2o

2  al +  3  h2so4  = al2(so4)3  +  3  h2

 

Объяснение:

 Закон  эквивалентов  

При  взаимодействии   1,04 г некоторого  металла  с раствором  кислоты выделилось  0,448 л   водорода ( Т=283К, р=102 кПа). Определите  этот  металл.

Прежде  всего  переведем  объем  водорода  к  нормальным  условиям:

V₀ =  0,4437 л ≈0,444 л

  По  закону  эквивалентов  

     mMe          Mэкв Ме         1,04            Mэкв Ме

--------------- = -----------------       ----------- = ----------------  отсюда  

    V(H2)       Vm(H2)              0,444          11,2 л

   Мэкв  Ме   = 26,2  г/моль.

   Тогда  относительная  атомная  масса   для  одновалентных  металлов  26,2    для  двухвалентных   52,4   для  трехвалентных 78,6

  Наиболее  подходит  металл  хром  с относительной  атомной  массой   52.0  

        52         1         52         1 1)       cr +     n =         v  +        p       24           0           23           1       55           1         52         4 2)         mn +     n  =       v +             25           0           23       2       239         239           0 3)           u   =           np +                   92           93           -1           239           4             242         1 4)         pu+       he  =         cm+     n         94           2             96         0         209        4         211               1 5)       bi+   he =       at+     2     n       83       2           85             0