Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: бензол - х1 - бензойная кислота - этилбензоат - х2 - бензол

                                alcl3,t

с6h6 + ch3cl > c6h5ch3 + hcl

                              kmno4,t

c6h5ch3 + [o] > c6h5cooh + h2o

                                            h2so4,t

c6h5cooh + c2h5oh > c6h5cooc2h5 + h2o

                                                    t

c6h5cooc2h5 + naoh > c6h5coona + c2h5oh

                                              t

c6h5coona + naoh > c6h6 + na2co3

 

 

x1 -  c6h5ch3  (толуол)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Степень окисления хрома в данном соединении: +6.  в общем, как определять степень окисления "среднего" элемента в соли, чтобы не было потом вопросов подобных. возьмем ту же соль: k2cr2o7 мы изначально знаем, что степени окисления калия( k) и кислорода (o) постоянные, т.е не зависят от того, в каком соединении они находятся( есть исключения, но сейчас не о них). степень окисления калия: +1. степень окисления кислорода: -2 теперь, зная, что молекула должна быть электронейтральна( количество плюсов должно совпадать с количеством минусов), считаем: имеем 2 иона калия, т.е заряд двух ионов равен: 2*(+1) = +2 7 ионов кислорода, каждый по -2: (-2)*7 = -14 находим сумму: -14+ 2 = -12 теперь, логически думаем: какая должна быть степень окисления у хрома, чтобы молекула стала электронейтральной? правильно, +12. но! у нас 2 иона хрома, значит каждый будет нести заряд (+12)/2= +6 вот и ответ, степень окисления хрома в данном соединении: +6 аналогично можно найти степень окисления любого элемента!

1. v1=k*c(nof)2( концентрация - в квадрате) при      c(nof)  в  два  разакинетическое  уравнение  приобретает  вид :   v2=k* (2c(nof))2  (удвоенная  концентрация  в  квадрате)=4  v1.  т.е.  скорость  увеличится  в  4  раза. 2. отношение  двух  скоростей  равно  числу, равно му двум  в минус восьмой степени=  2 в степени (20-100)/10 (правило вант-гоффа) т.е.  скорость  уменьшится  в 4096 раз