Кислоты в свете представлений об эктролитической диссоциации, их классификации и общие свойства. заранее : 3 и можно поподробней)

в свете тиории электролитической диссоциации кислотами называют-сложные вешества состоящии из атомов водорода и кислотных остатков.

 

по классификации неорганические   кислоты делят по

1) содержанию атомов водорода

а)одноосновные : hno3,hno2,hclo,hcl

б)двухосновные; h2so4,h2s,h2sio3,h2cr2o7

в)трехосновные: h3po4

2)по наличию атомов кислорода 

а)кислородосодержащие: h2so4,hno3

б)безкислородные : hcl,h2s

3)по силе электролита 

а)сильные: h2so4,hno3,hcl

б)среднии: h3po4

в)cлабые: h2s,h2so3,h2sio3

4)по устойчивости

а)устойчивые : hno3,h3po4 ,h2so4

б)неустойчивые: h2sio3,h2co3,h2so3

5)по пастворимости 

из всех кислот представленных в таблице растворимости( в конце учебника) лиш кремневая кислота является не растворимой (h2sio3)

6)по летучести

а)летучие : hcl,h2s

б)нелетучие: h2so4,h2so3

свойства кислот

все кислоты реагируют с

1)с активными металломи(активные металлы-металлы стояшии правее данного соединения в ряду напряжения металловб вданном случее провее водорода)

2na+h2so4=na2so4+h2

2)c основными и амфотерными(а) (б)

а)k2o+2hno3=2kno3+ h20

б)al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o

3)с основаниями и амфотерными

3koh+h3po4=k3po4+3h2o

al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o

4)с солями

2nano3+h2so4=na2so4+2hno3

li2co3+2hcl=2licl+h2o+co2

 

Объяснение:

Опишите  химические  элементы № 13, 6, 3, 15  по плану

 Аl -  алюминий  порядковый № 13.   Ar (Al) = 27

 Ядро  состоит  из 13 протонов  и  14 нейтронов.   Вокруг  ядра 13 электронов.  

Алюминий  расположен  в 3-ем  периоде  III A -группе

Строение  атома  + 13  )     )       )   Электронная  формула:  

                                      2е  8е  3е                             1s2 2s2 2p6 3s23 p1

C -  углерод  порядковый № 16.   Ar (С) = 12

 Ядро  состоит  из 6 протонов  и  6 нейтронов.   Вокруг  ядра 6 электронов.  

Углерод   расположен  в 2-ом  периоде  IV A -группе

Строение  атома  + 6   )     )         Электронная  формула:  

                                      2е  4е                               1s2 2s2 2p2

                                     

    Li -литий    порядковый № 3.   Ar (Li) = 7

 Ядро  состоит  из 3 протонов  и  4 нейтронов.   Вокруг  ядра 3 электрона.  

Литий    расположен  в 2-ом  периоде  I A -группе

Строение  атома  + 3   )     )         Электронная  формула:  

                                      2е  е                               1s2 2s1

P -    порядковый № 15.   Ar (P) = 31

 Ядро  состоит  из 15 протонов  и  16 нейтронов.   Вокруг  ядра 15 электронов.  

Фосфор   расположен  в 3-ем  периоде   VA -группе

Строение  атома  + 15 )     )       )   Электронная  формула:  

                                      2е  8е  5е                   1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

                                                                       

Объяснение:

1.

Дано:

m(раствораHCI)=73г.

ω%(HCI)=20%

Vm=22,4л./моль

------------------------------

V(H₂)-?

1. Опелелим массу cоляной кислоты в 70г. 20% равтввора:

m(HCI)=ω%(HCI)×m(раствора)÷100%

m(HCI)=20%×70г.÷100%=14г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты:

          M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль

3. Определим количество вещества соляной уислоты в в 14г.:

n₁(HCI)=m(HCI)÷ M(HCI)=14г.÷36,5г./моль=0,38моль

4. Запишем уравнение реакции:

6HCI+2AI=2AICI₃+3H₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(HCI)=6моль    n(H₂) =3моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(HCI)=0.38моль    n₁(H₂) =0,19моль

5. Определим объем водорода количеством вещества 0,19моль :  

V(H₂)= n₁(H₂)×Vm=0,19моль ×22,4л./моль=4,256л.

6. ответ:  4,256л. образуетсяобъем водорода.

2.

Сa(OH)₂

Сa(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O

Сa(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Сa(OH)₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaOH

3.

                         KOH

P→P₂O₅→H₃PO₄  →Г

4P+5O₂=2P₂O₅

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

H₃PO₄+3KOH=K₃PO₄+3H₂O

вещество Г ортофосфат калия.K₃PO₄