Какая масса сульфата аммония образуется при взаимодействии аммиака с 40г 80%-го раствора серной кислоты?

дано: mр-ра(h2so4)=40гw(h2so4)=80%найти: m(nh4)2so4-? решение:                 0,3                 х2nh3+h2so4 →(nh4)2so4                1                     1m(h2so4)=w*mр-ра/100%m(h2so4)=80%*40г/100%m(h2so4)=32г  n(h2so4)=m/m   ; m(h2so4)=2*1+32+16*4=98г/мольn(h2so4)=32г/  98г/моль     n(h2so4)=0,3моль  n[(nh4)2so4] : составим пропорцию0,3/1=х/1   x=0,3мольm [(nh4)2so4]=n*m       m [(nh4)2so4] =(14+4*1)*2+32+16*4=132г/моль m [(nh4)2so4]=0,3моль* 132г/моль m [(nh4)2so4]=39,6гответ: m [(nh4)2so4]=39,6г

Дано: v(h2so4)= 150 мл w(h2so4)= 20% = 0,2 ρ =1,1394 = 1,14 m(h2so4) - ?                                     решение: m (вещества) = m(раствора) x     w(вещества)  m(раствора)   у   нас   не   известна, но   известен   его   объём. значит, мы   можем   найти   массу   раствора, зная   объём   и   плотность.   если плотность мы умножим на объём, то массу вещества найдём : )) находим   массу   раствора   150 х 1,1394 = 170,9 = 171 г теперь   находим   массу   кислоты:   171 х 0,2 = 34,2 г

2pb(ch₃coo)₂ + 2na₂co₃ + h₂o = (pboh)₂co₃↓ + 4ch₃coona + co₂ 2pb²⁺ + 4ch₃coo⁻ + 4na⁺ + 2co₃²⁻ + h₂o =  (pboh)₂co₃↓ + 4ch₃coo⁻ + 4na⁺ + co₂ 2pb²⁺ + 2co₃²⁻ + h₂o =  (pboh)₂co₃↓ + co₂                                       карбонат                                       гидроксосвинца (ιι)