Маса(caco3) = 12грам маса(h2so4)= 14грам v(co2) = ?

caco3+h2so4=caso4+co2+h2o

n(caco3)=12\100=0.12 mol

n(h2so4)=14\98=0.1428 mol

n(caco3)=n(co2)=0.12 mol

v9co2)=vm*n=0.12*22.4=2.688 л

ответ:

Подобные задачи легко решать вот в этой программе:

https://acetyl.ru/f/graf.php

Просто рисуете ваши молекулы в клеточках, как я это сделал в первом примере (картинка ниже)

А потом кликните по кнопке "Выбрать"

И робот выдаст вам всю информацию по веществу. На второй картинке видно, что нарисованная нами молекула относятся к классу непредельных углеводородов, и ее формула соответствует общей формуле СnH2n (я желтым выделил формулу С7H14) А еще видно, что это вещество обесцвечивает бромную воду (раствор брома в воде) это я выделил красным кружочком)

Попробуйте сами с остальными буквами, у вас получится!

ответ:

Основные свойства гидроксида алюминия выражены слабее, чем у гидроксида магния, а кислотные - сильнее.  

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты:

Al(OH)3 + 3HCldilute = AlCl3 + 3H2O;

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O.

При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты:

Al(OH)3 + NaOHconc = Na[Al(OH)4].

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Также магниевый гидроксид взаимодействует с концентрированными горячими растворами щелочей. При этом образуются гидроксомагнезаты. Примеры:  

Mg(OH)2 + 2NaOH (основание натрия) = Na2(Mg(OH)4)  

Mg(OH)2 + Sr(OH)2 (основание стронций) = Sr(Mg(OH)4)

Объяснение: