Уравнение взаимодействия 2 аминопропановой кислотойс 1)соляной кислотой 2) гидроксида натрия

1)h2n(ch2)5cooh+hcl==oh-c=o-c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-h2n-cl 2)не знаю

nh2c2h4cooh + hcl => nh3clc2h4coohnh2c2h4cooh + naoh => nh2c2h4coona + h2o 

Какой у тебя вопрос?

Опубликовано - 1 год назад | По предмету Химия | автор uliaoskina

химия 8 класс

1 Чистое вещество, в отличие от смеси, - это: А.Морская вода. Б.Молоко. В.Воздух. Г.Кислород. 2 Ряд формул, в котором все вещества — основания: А. Сu(ОН) 2, CuCI2, NaOH. Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCI. В. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2. Г. НСl, NaOH, NaCl. 3 Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой: А. СН4. Б. Н2СО3. В. СО2. Г. СО. 4 Общая формула оксида изображена условной записью: А. М(ОН)x. В. Мx(КО)у Б. ЭхОУ. Г. НхКО. М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток. 5 Число формул солей в следующем списке: H2CO3, Fe(OH)3, KNO3, NaOH, Ba(OH)2, CaO, SO2, CaCО3 – равно: А.1 Б.2 В.3 Г.4 6 Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2Оз равна: А. 52,94%. Б. 0,36% В. 26,47% Г. 73,00% 7 В 180 г воды растворили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна: А. 11%. Б. 15%. В. 20%. Г. 10% 8Формула хлорида меди (II): А. CuCl Б. Си2SO4 В. CuCl2. Г. CuSO4. 9Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3 -: А. НСl. Б. Н3РО4 . В. Н2SO4. Г. HNO3. 10 Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой: А. NaOH. Б. KOH . В. Fe(OH)3. Г. Ba(OH)2. 11 Соотнесите. Формула соединения: 1K2O. 2.CaSO4. 3.Н2SO4. 4.KOH 5.SO2 6.HNO3 Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г. Соли. 12.Соотнесите. Формула соединения:1. Mn CL2 2. Fe(OH)2 3. Fe(OH)3 4. H 2SO4 5. MgCl2 6. MgO 7. MnO Название вещества: А.Оксид магния. Б.Серная кислота В.гидроксид железа(3) Г.хлорид магния 13. Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу соответствующего ему оксида: А.H 2SiO3 Б.Ca(OH)2 В. Fe(OH)3 14.Составьте химические формулы соединений: А.оксид алюминия(3) Б.нитрат натрия В.сульфат калия Г. гидроксид цинка(2) 15. Рассчитайте объем азота, полученного из 200л воздуха, если объемная доля азота в воздухе составляет 78%.

ответответ дан Кусочек1мозга1шмеля

1) Г (Кислород)

2) В (КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2)

3) А (СН4)

4) Б (ЭхОУ)

5) Б (2)

6) А (52,94%)

7) Г (10%)

8) В (CuCl2)

9) Б (H3PO4)

10) В (Fe(OH)3)

11) 1-А, 2-Г, 3-В, 4-Б, 5-А, 6-В

12) А-6, Б-4, В-3, Г-5

13) А) H2SiO3-->SiO2; Б) Ca(OH)2-->CaO; В) Fe(OH)3-->Fe2O3

14) А) Al2O3; Б) NaNO3; В) K2SO4; Г) Zn(OH)2

15) V(N2) = V(воздуха) * W(азота) = 200л * 0,78 = 156л

Аргон — химический элемент, который находится под номером 18 в периодической таблице Менделеева. Как вещество, аргон представляет собой одноатомный инертный газ без запаха, вкуса и цвета. Занимает 3-е место по распространённости на Земле. Его опережают кислород и азот.

История открытия

Учёные не подозревали о существовании аргона до 1785 года. С того момента начались многочисленные эксперименты. Химики и физики из Англии подвергали порцию воздуха воздействию электрического тока и щёлочи. Это было необходимо для того, чтобы разделить воздух на молекулы веществ, из которых он состоит. В конце экспериментов всегда оставался неизвестный газ, который в полтора раза тяжелее азота.

Аргон официально был представлен 7 августа 1894 года на Британском собрании физиков, химиков и естествоиспытателей в Оксфорде. О его открытии был сделан доклад английскими учёными Джоном Рэлеем и Уильямом Рамзаем. Именно они проводили большинство исследований воздуха, и в конце концов обнаружили аргон.

«Аргон» с древнегреческого переводится как «неактивный, медленный, ленивый». Название полностью отражает суть элемента, поскольку он химически неактивен.

Химические и физические свойства

Аргон недеятелен. Практически не вступает в реакцию с другими веществами. Кипит при температуре -185 °C в нормальных условиях. При температуре -189 °C образует кристаллы. Имеет 3 стабильных изотопа 36Ar (0,337 %), 38Ar (0,063 %), 40Ar (99,600 %).

Где находится

На Земле аргона больше всего содержится в воздухе. Также вещество находится в Мировом океане, в солёной и пресной воде, и в земной коре.

Во Вселенной данный инертный газ распространён мало. Совместно с неоном аргон присутствует в некоторых планетарных туманностях и на звёздах.

В каких областях применяется

Аргон используется для создания лазеров и плазмообразователя. Широкое применение для инертного газа нашли в контактной, лазерной и дуговой сварке. При этом существует 3 сорта аргона. Они различаются между собой по наличию посторонних примесей и используются для разных металлов. Первый сорт чист на 99,99%, второй на 99,99%, а третий на 99,95%.

Инертный газ нашёл своё место не только в технической промышленности, но и в пищевой. Так, пищевая добавка Е938 — это и есть аргон.

Аргон не влияет на организм человека, если он находится в воздухе в нормальных количествах. Всемирное антидопинговое агентство (ВАДА) признало аргон допингом в 2014 году. При барометрическом давлении от 0,2 МПа и выше данный инертный газ может временно усилить психологическую или физическую деятельность человека. Только при очень высокой концентрации аргон может спровоцировать тошноту, головную боль, рвоту и даже удушение от нехватки кислорода.

Смотрите также химические соединения аргона.