При окислении 0, 1 моль неизвестно- го органического вещества кислым раствором перманганата калия образовалось 4, 48 л (н.у.) углекислого газа, 36, 24 г mnso4, 20, 88 г k2so4 и вода. определите вещество, подвергшееся окислению.

это муравьиная кислота, тут к гадалке не ходи : d

1)  сначала  нужно  рассчитать  парциальное  давление  n2  и  he  по  ф-ле:   p  парц.  =  p  общее*объемная  доля;   т.о.  для  he p парц. = 101*0.5*0.25  = 12.625  кпа, а для n2 - соот-но  101*0.5*0.75 = 37.875 кпа; 2) в соот-ии с з. менделеева-клапейрона, m  he сост-т  4*(12.625*35.84*0.25/(273*2*8.314))  =  0.1  г,  а  m  n2  -  соот-но  28*(37.875*35.84*0.75/(273*2*8.314))  =  6.28  г; 3) масса  смеси  сос-т  0.1+6.28  =  6.38  г.

                      22,4 л     100г 4) са(он)2 + со2 = сасо3                           хл         15г     м(сасо3)= 40+12+16*3=100         из 22,4 л  со2  получается 100г  сасо3           из      х  л   со2  получается     15г  сасо3         х=22,4*15/100=3,36 л ответ: из 3,36 л  со2  получается     15г  сасо3 3)   170г                     143,5                                аgno3 + nacl =agcl + nano3           хг                   8.61г м(agcl)= 108+35,5 = 143,5 м(аgno3) = 108+14+16*3= 170   из 170 г    аgno3 получается 143,5г  agcl   из     х  г    аgno3 получается   8,61г  agcl х= 170*8,61/143,5= 10,2 г   (расчет вели по  аgno3, т.к.  nacl взят в избытке по условию )