Через 300г 25% р-ра na2co3 пропустили 26, 9л co2 найти массу солей в образовавшемся растворе.

Дано: m(р-ра hci)=100г. ω%(hci) = 30% mg m(mgci₂ 1. определим массу соляной кислоты в 100г. 30% раствора по формуле: ω%=m(в-ва)÷m(раствора) ×100% отсюда: m(в-ва)=ω%×m(раствора)÷100%m( hci) =ω%(hci)×m(р-ра hci)÷100%= 30%×100г.÷100%=30г. 2. определим молярную массу соляной кислоты: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль 3.определим количество вещества n в 30г. соляной кислоты: n=m÷m      n(hci)=m( hci)÷m( hci)=30г.÷36,5г./моль=0,8моль 4.запишем уравнение реакции: mg +2hci =mgci₂+ h₂ 5.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль соляной кислоты образуется 1моль хлорида магния, у нас в условии 0,8моль соляной кислоты, значит образуется в два раз меньше моль хлорида магния 0,4моль. n(mgci₂)=0,8÷2=0,4моль 6. определяем молярную массу хлорида магния и его массу количеством вещества 0,4моль: m(mgci₂)=24+35.5x2=95г./моль m=n×m      m(mgci₂)=n(mgci₂)  х m(mgci₂)=0,4мольх95г./моль=38г. 7. ответ: при взаимодействии 100г. 30% раствора соляной кислоты с магнием образуется 38г. хлорида магния.

1.  2al2o3 = 4al + 3o2 w(al2o3) = 100% - 0,4% = 99,6% m(al2o3)= 0,996 * 50 т = 49,8 т     49,8 г      х г 2al2o3  = 4al  +  3o2     2*102г    4*27 г     49,8              х     =    2*102          4 * 27         4 * 27 * 49,8 х =   = 26,36 т= 26,4 т             2 * 102 ответ: 26,4 т