При добавлении к раствору нитрата меди ll с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 4, 9г. определите массу исходного раствора соли.

образуется осадок при реакции:

cu(no3)2 + 2koh = cu(oh)2 + 2kno3

n(cu(oh)2)=4.9g/(64+17+17)=0.05mol

значит в исходном растворе было 0.05 моль нитрата меди (ii),   в граммах чистого вещества нитрата меди 0.05моль*188г/моль=9.4г

тогда масса раствора 9.4/0.04=235г

Бензин - многокомпонентное горючее. его качество в основном оценивается октановым числом. условно будем считать, что бензин состоит из октана с8н18. напишем реакцию полного сгорания октана: 2с8н18+ 25о2= 16со2+ 18н2о. на 2(12*8+1*18)= 228 кг бензина требуется 25*32= 800 кг кислорода; при этом образуется 16(12+ 32)= 704 кг углекислого газа и 18*18= 324 кг водяного пара. учитывая, что массовая доля кислорода в воздухе составляет примерно 23%, то на 1 кг бензина потребуется 800/(228*0,23)= 15,26 кг воздуха ; при этом получатся 704/228=3,09 кг углекислого газа и 324/228= 1,42 кг водяного пара. разность 1+ 15,26- 3,09- 1,42= 11,75 кг будет целиком состоять из азота. удельные обьёмы: воздуха 22,4/29= 0,772 л/г, углекислого газа 22.4/44= 0,509 л/г, водяного пара 22,4/18= 1,244 л/г, азота 22,4/28= 0,8 л/г. на 1 г бензина приходится 15,26*0,772= 11,78 л воздуха, 3,09*0,509= 1,57 л углекислого газа, 1,42*1,244= 1,77 л водяного пара и 11,75*0,8= 9,40 л азота. на 1 л воздуха приходится 1/11,78= 0,085 г бензина и (1,57+ 1,77+ 9,40)/ 11,78= 1,081 л выхлопных газов. бензин в рабочей смеси в основном находится в виде капельной суспензии с незначительным испарением; поэтому долей его объёма в смеси можно пренебречь и считать, что при сгорании одного литра воздушно-бензиновой смеси образуется примерно 1,08 л выхлопных газов. следовательно, выделится более 50 кг выхлопных газов.

•гидрирование: || сн2=сн—с—сн3 + н2 °, > ch3—ch2—c—ch3 || • галогенирование: || сн2=сн—с—сн3 + cl2 °> ch2cl—chcl—c—ch3 || • гидратация: || сн2=сн—с—сн3 + н2о °, > ch3—ch—c—ch3 ||| • окисление: 1) по реакции вагнера: || 3сн2=сн—с—сн3 + 2kmno4 + 4h2o -10°c, ph~> 3ch2—ch—c—ch3 + 2mno2 |||| + 2koh 2) по реакции прилежаева: || сн2=сн—с—сн3 + сн3—c—ooh > ch2—ch—c—ch3 + ch3—c—oh |||/||| 3) озонолиз: |/| сн2=сн—с—сн3 , -78°> —c—ch3 , > h—c—h + |/||| - | + h—c—c—ch3 ||__| • полимеризация: | n сн2=сн—с—сн3 , > [—ch2—ch—]n || —c—ch3 |