Какие две кислоты имеют общую молекулярную формулу с4н8о2. назовите их

сн3-ch(сн3)-соон изомасляная (изобутановая, 2-метилпропановая) кислота

логично же, бутановая (масляная) и 2-метилпропановая, соответственно:   ch3ch2ch2cooh  ch3ch(ch3)cooh

Реакция нейтрализации, растворение плохо  растворимого основания в кислой среде: fe(oh)₃↓ + 3hno₃ = fe(no₃)₃ + 3h₂o fe(oh)₃ + 3h⁺ + 3no₃⁻  = fe³⁺ + 3no₃⁻ +  3h₂o fe(oh)₃ + 3h⁺ = fe³⁺ + 3h₂o реакция обмена с образованием плохо  растворимого гидроксида: 2naoh + fe(no₃)₂ = 2nano₃ + fe(oh)₂↓ 2na⁺ +  2oh⁻ + fe²⁺ + 2no₃⁻ = 2na⁺ + 2no₃⁻ + fe(oh)₂ 2oh⁻ + fe²⁺ = fe(oh)₂ реакция нейтрализации, растворение кислотного оксида в щелочной среде: 2naoh + so₃ = na₂so₄ + h₂o 2na⁺ + 2oh⁻ + so₃ = 2na⁺ + so₄²⁻ + h₂o 2oh⁻ + so₃ = so₄²⁻ + h₂o

1. охарактеризуйте научное и практическое значение периодического закона.периодический закон сыграл огромную роль в развитии и других естественных наук. была открыта взаимная связь между всеми элементами, их и свойствами. это поставило перед естествознанием научно-философскую проблемы огромной важности: эта взаимная связь должно получить объяснение. после открытия периодического закона стало ясно, что атомы всех элементов должны быть построены по единому принципу, а их строение должно отображать периодичность свойств элементов. таким образом, периодический закон стал важным звеном в эволюции атомно-молекулярного учения, оказав значительное влияние на разработку теории строения атома. он также способствовал формулировке современного понятия " элемент" и уточнению представлений о простых и сложных веществах. используя периодический закон, д. и. менделеев стал первым исследователем, сумевшим решить проблемы прогнозирования в . это проявилось уже через несколько лет после создания периодической системы элементов, когда были открыты предсказанные менделеевым новые элементы. периодический закон также уточнить многие особенности поведения уже открытых элементов. успехи атомной , включая ядерную энергетику и синтез искусственных элементов, стали возможными лишь периодическому закону. в свою очередь, они расширили и углубили сущность закона менделеева, расширили пределы периодической системы элементов. 2. каково значение открытия радиоактивности в развитии как науки ? самопроизвольное превращение атомов одного элемента в атомы других элементов, испусканием частиц и жесткого электромагнитного излучения  через 48 часов она падает в сотни раз и можно выйти из убежища, чтобы занять более безопасную позицию, через две недели она падает в 1000 разможно считать открытием века! многие люди говарили  значение открытия радиоактивности  - что в преступных руках радий способен быть опасным, и в связи с этим следует задать такой вопрос: является ли познание тайн природы выгодным для человечества, достаточно ли человечество созрело, чтобы извлекать из него только пользу, или же это познание для него вредоносно? в этом отношении характерен пример с открытиями нобеля: мощные взрывчатые вещества дали возможность проводить удивительные работы. но они же оказываются страшным орудием разрушения в руках преступных властей, которые вовлекают народы в войны. я лично принадлежу к людям, мыслящим как нобель, а именно, что человечество извлечет из новых открытий больше блага, чем зла . 3. почему изменение заряда ядра атома приводит к изменению свойств элементов ? изменение свойств элементов в периодах и группах в периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) металлические (восстановительные – способность отдавать электроны) свойства ослабевают, неметаллические (окислительные – способность принимать электроны) усиливаются, т. к. oвозрастает число электронов на внешнем уровне атома; oчисло энергетических уровней в атомах остается постоянным; oуменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда. высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8; низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1; в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) . •в малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно. •в больших периодах у элементов заполняется второй снаружи электронный слой, а число электронов на внешнем слое не изменяется. поэтому свойства элементов и их соединений изменяются плавно (переходные металлы) . •в семействах лантаноидов и актиноидов заполняется третий снаружи электронный слой. свойства этих элементов изменяются ещё медленнее. в группах (главных подгруппах) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические свойства (восстановительные – способность отдавать внешние электроны) усиливаются, неметаллические (окислительные – способность удерживать внешние электроны и принимать новые) ослабевают, т. к. oчисло электронов на внешнем уровне атомов остается одинаковым; oувеличивается число энергетических уровней в атоме; oувеличивается радиус атомов. например, литий – твёрдый металл, а натрий легко режется ножом; натрий энергичнее, чем литий, реагирует с водой. высшая положительная степень окисления постоянна; низшая степень окисления не изменяется и равна (8- n ), где n – номер группы для (4 – 7 групп) . основные свойства соединений усиливаются, кислотные ослабевают.