9) при сжигании органического вещества массой 4, 8 г образовалось 6, 6 г co2 и 5, 4 г h2o. плотность паров вещества по водороду равна 16. чему равно число атомов водорода в молекуле вещества?

уравнение реакции:

cxhyoz + o2 = co2 + h2o

рассчитаем количество вещества углекислого газа и воды:

n(co2) = m/m = 6,6г/44г/моль = 0,15моль

n(h2o) = 5,4г/18г/моль = 0,3моль

рассчитаем число атомов углерода:

n(c) = n(co2) = 0,15моль

рассчитаем число атмомов водорода:

n(h) = 2n(h2o) = 0,6моль

рассчитаем массы атомов в соединении:

m(c) = n*ar = 0,15моль*12г/моль = 1,8г

m(h) = n*ar = 1г/моль*0,6моль = 0,6моль

найдем сумму масс углерода и водорода:

1,8г+0,6г = 2,4

т.к. масса всего вещества 4,8г то 2,4 грамма - это кислорода, так как остальные 2,4 грамма приходятся на углерод и водород

рассичтаем количество атомов кислорода:

n = m/ar = 2,4г/16г/моль = 0,15моль

составим соотношение:

n(c): n(h): n(o) = 0,15: 0,4: 0,15 - разделим на 0,15

1: 4: 1 - формула вещества ch4o - ch3oh - метанол

 

2сн₃соон + mg = (ch₃coo)₂mg + h₂ по реакции из 2-х молей уксусной к-ты получается 1 моль водорода mr(ch₃cooh) = 2·12 +  4·1+2·16 =60(г/моль)  а у нас сколько к-ты? mк-ты =mр-ра·wк-ты: 100% = 120г·20%: 100% = 24г nк-ты = mк-ты/mrк-ты= 24г/60г/моль = 0,4 моля значит, водорода должно бы получится 0,4: 2=0,2(моля) известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л. а 0,2 моля? vтеор.(н₂) =0,2моля·22,4л/моль = 4,48л это теоретически возможный объем. но у нас выход 95%. значит, реально получится: vпракт.(н₂)=4,48·95%: 100%= 4,256л

1)вычислите массу серы, которую нужно взять для получения 3 моль оксида серы (iv), с избытком кислорода по уравнению реакции:   х               3 мольs+ о2 = sо2.32           1 моль     х-3 моль 32-1 моль     х=32*3/1=96 грамм 2)вычислите объем водорода (н. который образуется при взаимодействии 0,5 мольцинка с избытком соляной кислоты по уравнению реакции: 0,5 моль                   х л.zn + 2hcl = zncl2 + h21 моль                     22,4 л.   х=0,5*22,4/1=11,2 литра