Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения метан → ацетилен → этан→ хлорэтан → бутан

Объяснение:

1) 2CH₄ (t° = 1500°C) → HC≡CH + 3H₂↑

 метан                         ацетилен

2) HC≡CH + 2H₂ → H₃C-CH₃

   ацетилен              этан

3) H₃C-CH₃ + Cl₂ → CH₃-CH₂-Cl + HCl

     этан                     хлорэтан

4) 2CH₃-CH₂-Cl + 2Na → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl

       хлорэтан                          бутан

Добрый день! Конечно, я готов выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам с этим вопросом.

Перед тем как мы выберем две реакции, которые нужно использовать для получения пропилена из изопропилового спирта и пропана соответственно, давайте разберемся с понятиями, которые мы видим в этом списке.

1) Дегидратация - это процесс удаления молекулы воды из химического соединения.
2) Дегидрирование - это процесс удаления молекулы водорода из химического соединения.
3) Дегалогенирование - это процесс удаления атомов галогена (например, хлора, фтора, брома или йода) из органического соединения.
4) Дегидрогалогенирование - это процесс одновременного удаления молекулы водорода и атома галогена из органического соединения.
5) Гидрирование - это процесс добавления молекулы водорода к химическому соединению.

Теперь, когда у нас есть понимание этих понятий, мы можем выбрать две реакции.
1) Изопропиловый спирт, CH3-CH(OH)-CH3, можно превратить в пропилен, CH2=CH-CH3, с помощью дегидратации (выбор 1 из списка).
Объяснение: Дегидратация - это процесс удаления молекулы воды, в данном случае изопропиловый спирт теряет молекулу воды и превращается в пропилен.

2) Пропан, CH3-CH2-CH3, можно превратить в пропилен, CH2=CH2, с помощью дегидрирования (выбор 2 из списка).
Объяснение: Дегидрирование - это процесс удаления молекулы водорода, в данном случае пропан теряет молекулу водорода и превращается в пропилен.

Таким образом, для получения пропилена из изопропилового спирта нужно использовать дегидратацию (выбор 1), а для получения пропилена из пропана нужно использовать дегидрирование (выбор 2).

Я надеюсь, что мое объяснение было понятным и полезным. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы и объема газов.

Обозначим массу смеси алюминия и магния как M. Пусть массовая доля алюминия в смеси равна x, а массовая доля магния равна (1-x).

Исходя из уравнения гидролиза гидроксида натрия:
2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2↑

Зная, что при обработке 50 г смеси выделяется 22.4 л водорода, можем использовать молярный объем и преобразовать литры в моль с учетом стандартных условий (0°C и 1 атм):

22.4 л H2 * (1 моль / 22.4 л) = 1 моль H2

Используя коэффициенты перед реагентами в уравнении гидролиза, получаем:

1 моль H2 = 2 моль Al

Таким образом, моль алюминия в 50 г смеси равно:

2 моль Al * (50 г смеси / молярная масса Al) = 100 г Al

Аналогично рассчитаем моль магния в 50 г смеси:

1 моль H2 = 3 моль Mg

3 моль Mg * (50 г смеси / молярная масса Mg) = 150 г Mg

Итак, у нас есть 100 г алюминия и 150 г магния в 50 г смеси.

Общая масса смеси равна сумме массовых долей алюминия и магния:

M = 100 г + 150 г = 250 г

Теперь мы можем рассчитать массовые доли:
Массовая доля алюминия (x) = масса алюминия / общая масса смеси
x = 100 г / 250 г = 0.4

Массовая доля магния (1-x) = масса магния / общая масса смеси
(1-x) = 150 г / 250 г = 0.6

Итак, состав исходной смеси в массовых долях: 40% алюминия и 60% магния.