Из водорода массой 60 кг и азота был синтезирован аммиак массой 27, 2 кг.какова массовая доля выхода аммиак по отношению к теоретическому

    60                            x

3h2+n2=2nh3

  3*2                          2*17

x=(60*2*17)/(3*2)=340 кг

 

тогда выход=27.2/340 *100%=8%

                                                                                                                      в сн4 4 сигма-связей в сн3сl тоже 4 н. н-с-н. н н      н     .с- н       

1.определяем массу  алюминия в 12г. c 6% прмесей  ω%(al) =6%,  ω(al) =0,06       m в-ва(al) = ω х m с прим.= 0,06 х 12 =0,72г. 2.  определяем количество вещества алюминия в массе 0,72г.   m(al)= 27г./мольn= m÷m= 0,72г.÷27г./моль=0,026моль3. al + 2naoh + 10h₂o = 2na[al(h₂o)₂(oh)₄] + 3h₂4 . по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода, тогда                                 из 0,026 моль  алюминия образуется хмоль водорода                                       х=0026×3÷2=0,039моль h₂ 5. определяем объем h₂ количеством вещества 0,039моль.  vm(h₂)=22,4л./моль  v(h₂)= vm x n= 22,4л./моль х 0,039моль=0,87л.h₂6.  ответ: при взаимодействии 12г. алюминия  примесью 12% с гидроксидом натрия выделяется 0,87л. водорода.