Вычислите массу натрия. необходимого для получения 10, 7 г хлорида натрия в избытке хлора. схемы реакции na+cl2=nacl люди ! за 8 лет ни 1 тройки а тут. вообщем не хочется получить тройку. желательно с

2na+cl2=> 2nacl

2моль         2моль

23г/моль     58,5г/моль

 

n(nacl)=10,7(г)/58,5(г/моль)=0,18моль

по уравнению реакции n(nacl): n(na)=1: 1=> n(na)=0,18моль

m(na)=0,18(моль)*23(г/моль)=4,14г

ответ: 4,14(г)

    дано m(fe(oh)3=4.28 kg=4280g m(fe2(so4)         4280                           x g 2fe(oh)3+3h2so4--> fe2(so4)3↓+6h2o 2*107                                   400                                 m(fe(oh)3)=107 g/mol  m(fe2(so4)3)=400 g/mol 4280 / 214 = x/400 x=8000g=8 kg ответ 8кг

1. дано: m(ca(oh)2)=148 г v(so2) = 44,8 л найти: m(соли) - ? какая соль-? решение. сa(oh)₂+so₂=caso₃+h₂o по этому уравнению рассчитаем какое из реагентов взято в избытке: m(ca(oh)₂) = 74 г/моль n(ca(oh)₂) = 148 г/74 г/моль = 2 моль vm = 22,4 л/моль n(so₂) = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль согласно уравнению реагенты взяты в равных количественных отношениях, поэтому образуется 2 моль средней соли - сульфита кальция.  рассчитаем массу сульфита кальция: m(caco₃) = 120 г/моль m(caso₃) = 2 моль*120 г/моль = 240 г ответ: образуется 240 г средней соли - сульфита кальция 2. дано: v(o₃) = 10 л найти: v(o₂) - ? решение: х л     10 л 3о₂=2о₃ 3 л   2 л х: 3=10: 2 х=15 л ответ: 15 л 3. дано: δv = 14 л найти: σv(h₂+n₂) - ? решение. х л   у л   14 л n₂+3h₂=2nh₃ 1 л   3 л   2 л х: 1=у: 3=14: 2 х=v(n₂) = 7 л у=v(h₂) = 21 л σv(n₂+o₂) = 21 л + 7 л = 28 л ответ: объем исходной смеси равен 28 л