Cro+h2o= cr(oh)3= mgo+p2o5= n2o5+h2o= hcl+al2o3= koh+n2o5= co2 +ca(oh)2 h2so4+cr2o3 2: вычеслите массу оксида магния , которой можно получить при сгорании 36 грамм магния

cro + h2o = cr(oh)2

cr(oh)3 = cro(oh) + h2o

3mgo+p2o5-> mg3(po4)2

n2o5 + h2o = 2hno3

hcl+al2o3=alcl3+h2o

2koh+n2o5=2kno3+ h2o

ca(oh)2 + co2 → caco3↓ + h2o.

cr2o3+3h2so4=cr2(so4)3 +3h2o

 

дано: m(mg)=36г;

найти: m(mgo);

решение.

1)n(mg)=m/m=36г/24г/моль = 1.5 моль

2) 2mg+o2=2mgo

соотношение коэффициентов 2: 2

=> n(mgo)=1.5 моль

=> m(mgo)=1.5 моль * 40 г/моль =60 г

ответ: 60 г

Гибридизация -это  гипотетический процесс смешения разных (s, p, d, f) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам.  типы: 1)sp-гибридизация.  происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей.            2)sp2-гибридизация.  происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей.              3)sp3-гибридизация.происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей, образуя четыре равноценные по форме и энергии sp3 -гибридные орбитали.  примеры классовых соединений:   bef2, co2, no2+                                                             bf3, no3-, co3 2-                                                            ch4, clo4-, so42-, nh4 + гибр. орбиталей:   представление о гибридизации атомных орбиталей лежат в основе  теории отталкивания электронных пар гиллеспи-найхолма . каждому типу гибридизации соответствует строго определённая пространственная ориентация гибридных орбиталей центрального атома, что позволяет её использовать как основу представлений в неорганической .

А) молекулярная: na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + co₂↑ + h₂o (неустойчивая угольная кислота h₂co₃ распадается на газ и воду) полная ионная форма: 2na⁺ + co₃²⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ = 2na⁺ + 2cl⁻ + co₂↑ + h₂o краткая ионная форма: co₃²⁻ + 2h⁺ = co₂↑ + h₂o б) 2nacl + mgso₄ ⇔  na₂so₄ + mgcl₂ полная ионная: 2na⁺ + 2cl⁻ + mg²⁺ + so₄²⁻ ⇔  2na⁺ + so₄²⁻ + mg²⁺ 2cl⁻ в результате этой реакции не образуется так называемый признак реакции (выделение газа, выпадение осадка, образование электролита  или малодиссоциирующего вещества). краткое ионное уравнение составлять не имеет смысла. в случае na₂co₃ и hcl реакция ионного обмена проходит практически до конца. присутствует признак реакции - выделение газа (so₂). вторая реакция обратимая, она не идет до конца. вещества находятся в состоянии равновесия. когда мы смешали эти вещества (nacl и mgso₄) нам кажется, что реакция прошла. но на самом деле она идет. идет в сторону образования продуктов (na₂so₄ и mgcl₂) и одновременно идет в обратную сторону, в сторону образования реагентов (nacl и mgso₄). в какой то момент времени скорости образования продуктов и реагентов становятся равными, тогда и наступает равновесие.