Содержится ли щёлочь в мыльной воде)

да.

щелочи - твердые кристаллические вещества, образующие мылкие растворы

Уравненный вид данной реакции: 2 al + 3 s = al₂s₃. соотношение молей алюминия и сульфида алюминия 2 к 1 (2: 1). m (al) = 54 г. m (al₂s₃) = ? чтобы определить количество молей сульфида алюминия, нужно узнать их количество в алюминии. здесь подходит формула: n = m / m. молекулярная масса алюминия = 27 г/моль. молекулярная масса серы = 32 г/моль. n (al) = 54 г /  (2 * 27 г/моль) = 1 моль. значит, n (al₂s₃) = 0,5 моль (т.к. соотношение 2: 1). зная количество вещества алюминия, можно определить массу сульфида алюминия по формуле: m = n * m. m (al₂s₃) = 0,5 моль * (27 г/моль * 2 + 32 г/моль * 3) = 0,5 * (54 + 96) = 0,5 * 150 = 75 г. ответ: m (al₂s₃) = 75 г.

Временную (карбонатную) жесткость можно устранить кипячением: fe(hco₃)₂ = feco₃ ↓   + co₂ ↑ + h₂o гидрокарбонат-ион распадается до  воды, углекислого газа и карбонат-иона. последний связывается c катионами жесткости (ca²⁺, mg²⁺, в данном случае fe²⁺) другой способ устранения временной жесткости - добавление гидроксида кальция (гашеной извести) ca(oh)₂. гидрокарбонат-ионы превращаются в карбонат-ионы и связывают катионы жесткости. добавленные ионы кальция сами являются катионами жесткости и также связываются карбонат-ионами. ca(oh)₂ + fe(hco₃)₂  =   caco₃ ↓ + feco₃ ↓ + 2 h₂o жесткость воды измеряется в единицах молярной концентрации эквивалентов, то есть в единицах  количества вещества эквивалентов ионов жесткости (ca²⁺, mg²⁺, в данном случае fe²⁺) на единицу объема (обычно в мг-экв/л, мэкв/л). она может измеряться и в единицах молярной концентрации ионов жесткости (ммоль/л) / грубо говоря, это просто "обычная" молярная концентрация ионов кальция, магния или железа/   определим количество вещества fe²⁺ (оно совпадает с количеством вещества соли fe(hco₃)₂ . по условию молярная концентрация ионов fe²⁺ с равна 2,86 ммоль/л. объем v  - 1 куб. м. или же 1000 л.  количество вещества n = cv = 2,86 ммоль/л * 1000 л = 2,86 моль по уравнению реакции  с   1   моль   fe(hco₃)₂   реагирует 1 моль ca(oh)₂,  а  с 2,86 моль fe(hco₃)₂   реагирует  х моль  ca(oh)₂: ca(oh)₂  +  fe(hco₃)₂   =    caco₃ ↓ + feco₃ ↓ + 2 h₂o 1 моль           1 моль х моль           2,86 моль отсюда х = 1 моль*2,86 моль/ 1 моль = 2,86 моль молярная масса гидроксида кальция m(ca(oh)₂) = 74 г/моль отсюда масса гидроксида кальция m = nm = 2.86 моль * 74 г/моль =  = 211,6 г = 212 г. ответ: 212 г.